2021年广东省广州实验中学教育集团中考化学二模试卷
1. 下列方法没有蕴含化学变化的是( )
A. 把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷 B. 用氯化钠消除公路上的积雪
C. 用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签 D. 生石灰做食品干燥剂
2. 医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是( )
A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子
3. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。新疆长绒棉属于材料中的( )
A. 合成材料 B. 天然纤维 C. 无机材料 D. 复合材料
4. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是( )
A. 用明矾除去水中的悬浮物
B. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+ C. 用臭氧进行自来水消毒
D. 污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准
5. 已知硫和硒在元素周期中处于同一族，其原子结构示
意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 图中X=18
B. 硫原子和硒原子的化学性质相似
C. 硫在氧气中燃烧时，硫原子得到两个电子形成S2− D. 硒是人体必需的微量元素
6. 下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是( )
A. “甘之如怡”，糖类都有甜味
B. “木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素 C. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 D. “真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定
7. 从海水中提取粗盐的流程如图，下列说法正确的是( )
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A. 蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大
B. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 C. 海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低 D. 往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加
8. 2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060
年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni−CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2，原理如图，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 如图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个O2分子 C. 上述四种物质都是由分子构成的
D. 氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用H2完全取代化石燃料
9. 我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为
C6H15O12P3，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是( )
A. 该胰蛋白酶是一种高分子化合物 B. 该胰蛋白酶由36种元素组成
C. 该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3：8 D. 该胰蛋白酶一个分子的质量为372
10. HCl的水溶液俗称盐酸。下列关于HCl的说法正确的是( )
A. 组成：HCl气体由H+、Cl−构成
B. 性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 C. 用途：浓盐酸常用来做干燥剂 D. 生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸
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11. 过碳酸钠，化学式：2Na2CO3⋅3H2O2(或Na2CO4)又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧
水，是一种很好的供氧剂，与水反应：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2，进而缓慢放出氧气。下列说法正确的是( )
A. 过碳酸钠与水反应的方程式中有元素化合价发生改变 B. 过碳酸钠的水溶液呈碱性
C. 慢慢放出氧气的化学方程式为：H2O2=H2↑+O2↑ D. 过碳酸钠与稀盐酸反应，只能产生一种气体
12. 下列操作，能发生化学反应，且有明显现象的是( )
A. 向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液 B. 将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液
C. 研磨尿素[CO(NH2)2]与熟石灰的混合粉末 D. 向CaCO3中滴加BaCl2溶液
13. 下列少量杂质的方法正确的是( )
选项 A B C D 物质 C 杂质 CuO 方法 在空气中充分灼烧 加入过量的熟石灰，过滤 逐滴滴加Ba(OH)2溶液，直到不再产生沉淀，过滤 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 氯化钙溶液 盐酸 NaOH溶液 NH3 Na2CO3 H2O A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验、操作、现象及结论均正确的是( )
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实验操作 现象 结论 非金属氧化物可与A 将CO通入足量的澄清石灰水 产生白色沉淀 碱反 应生成盐和水 用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精酒精燃烧，产生蓝色燃烧需要温度达到B 灯火焰上加热 火焰；水不燃烧 可燃物的着火点 木条应含有C、H、小木条表面碳化变C 用小木条蘸浓硫酸 黑 O三 种元素 硫酸过量 将等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液混D 合，充分反应后，滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D
15. 如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。
(1)X代表的物质类别是 ______ 。
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水会产生 ______ (填离子符号)。 (3)一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，其中氮元素的化合价只有一种，均为 ______ ，则亚硝酸根离子的符号是 ______ ，F的化学式可能是 ______ (写一个)。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO3，则C转化为E的化学方程式为： ______ 。
16. 2021年3月全国两会期间，有人大代表建议将有色金重高端装备列入国家重点支持
的高新技术领域。广义的有色金属是指铁、锰、铬以外的所有金属以及它们形成的合金，它们在多个行业中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)黄铜、18K黄金都是有色合金。根据合金的一般特性可推知，黄铜的熔点比纯
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18K黄金的硬度比纯金 ______ (选填“大”或铜 ______ (选填“高”或“低”)，“小”)。
(2)锂(Li)、钠、钾是有色金属大家族中的同一“小家族”成员。钠是一种极活泼金属，如图为钠与硫酸铜溶液反应的微观过程示意图。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： ______ 。
②用金属钾与硫酸铜溶液反应，预测其现象 ______ 。
17. 有一包白色固体样品，可能由NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种成几种物质
组成，为探究该样品的组成，某小组取适样品进行如下试验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生 步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成 【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2或MgCl2发生反应。 请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为 ______ 。步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有 ______ (填化学式)。
(2)若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是 ______ 。
18. 铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO3)可用作补血剂。工业上
可用硫酸厂的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2)制备FeCO3，其流程如图：
(1)溶液A的溶质有 ______ 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的化学方程式为 ______ 。
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(2)已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液(溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO3应选用的加料方式是 ______ (填字母)。
A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(3)操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 ______ 溶液，无 ______ 产生(填现象)，即为洗涤干净。
(4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。 ①需要98%的浓硫酸 ______ ；
②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 ______ t。
19. 掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的化学素养。实验室里现有氯酸钾、二氧
化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
(1)仪器③的名称为 ______ 。
(2)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需要的仪器除②以外，还需要 ______ (填序号)。
(3)利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，但加热过程中，有同学发现试管内有熔融状的紫红色物质出现，持续加热，试管内的紫红色物质又逐渐变成黑色。根据上述实验结果，小组同学查阅资料，得到氯酸钾制氧气的反应机理如下： Ⅰ.2KClO3+2 ______
△
−
2KMnO4+O2↑+Cl2↑
Ⅱ.紫红色物质受热分解 Ⅲ.2K2MnO4+Cl2
△
−
2KCl+2KMnO4
①将反应Ⅰ补充完整。
②反应Ⅱ的化学方程式为 ______ 。
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③根据上述反应机理，理论上，充分反应前后，二氧化锰的 ______ 和 ______ 不变；但称量回收得到的MnO2的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能是 ______ 。
20. 10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
(1)要配制200kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 ______ 。
(2)工业上常用氯化钙溶液与碳酸铵反应制备高纯碳酸钙，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)根据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备CaCl2的方案，完成表：
预期反应的化学方程方案 原料1 原料2 式 ______ ______ 依据的反应规律 ① ______ ② ______
______ ______
金属氧化物与酸反应，生成盐和水 ______ 第7页，共19页
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷，甲烷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用氯化钠消除公路上的积雪，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签，蕴含化学变化；故选项错误； D、生石灰做食品干燥剂是生石灰和水生成熟石灰，属于化学变化；故选项错误； 故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是氧气，因为氧气能供给呼吸；氧气由氧分子构成。 故选：C。
根据氧气供给呼吸的性质进行分析。
本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。
3.【答案】B
【解析】解：新疆长绒棉，属于天然材料，属于天然纤维。 故选：B。
有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，无机材料是除有机高分子材料和金属材料、复合材料以外的几乎所有材料的统称，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；进行分析判断。
本题难度不大，了解合成材料、天然纤维、无机材料、复合材料等的特征是正确解答本
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题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、明矾溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确；
B、硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误； C、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；
D、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或景观用水标准，选项正确； 故选：B。
A、根据明矾的净水作用进行分析； B、根据钙镁离子的去除方法进行分析；
C、根据臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒进行分析； D、根据防止水污染的措施进行分析。
注意化学与生活、污水处理的联系，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+X+6，X=18，故选项说法正确。
B、硫原子和硒原子的最外层电子数相同，硫原子和硒原子的化学性质相似，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧时，生成二氧化硫，二氧化硫是由分子构成的，没有形成硫离子，故选项说法错误。
D、硒有防癌、抗癌作用，硒是人体必需的微量元素，故选项说法正确。 故选：C。
A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧时，生成二氧化硫，进行分析判断。 D、根据人体中的微量元素，进行分析判断。
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本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
6.【答案】A
【解析】A.并不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素，故A错误； B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素，故B正确； C.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，故C正确； D.“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定，故D正确。 故选：A。
A.并不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素； B.柳絮主要成分为纤维素； C.根据分子的特性分析； D.根据金的化学性质稳定解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7.【答案】A
【解析】解：A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法正确。
B、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。
C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，而不是说明NaCl的溶解度随温度升高而降低，故选项说法错误。
D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。 故选：A。
A、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。
B、根据海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，进行分析判断。 C、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。 D、根据母液是氯化钠的饱和溶液，进行分析判断。
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本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键
8.【答案】C
【解析】解：由我国科学家用Ni−CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2的原理图可知，该反应的方程式是：CO2+2H2O
Ni−CoS2
−
CH4+2O2。
A、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A说法不正确； B、由方程式的意义可知，一个CO2分子被还原，理论上产生2个O2分子，故B说法不正确；
C、由物质的构成可知，上述四种物质都是由分子构成的，故C说法正确；
D、氢能源的利用可减少CO2排放，由于氢气制取的成本高，难易贮存，短时间内不可用H2完全取代化石燃料，故D说法不正确。 故选：C。
根据我国科学家用Ni−CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2的原理图写出方程式，根据反应的特点、方程式的意义、物质的构成等分析判断有关的说法。 本题所考查的知识点较多，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识解答即可．
9.【答案】C
【解析】解：A.该胰蛋白酶的相对分子质量为372，不属于高分子化合物，选项说法错误；
B.由化学式可知，该胰蛋白酶是由碳、氢、氧、磷四种元素组成的，选项说法错误； C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为(12×6)：(16×12)=3：8，选项说法正确； D.分子的质量很小，该胰蛋白酶的相对分子质量为372，而不是一个分子的质量，选项说法错误。 故选：C。
A.高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万； B.根据物质的组成来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析； D.根据分子的性质来分析。
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本题难度不大，考查同学们灵活运用物质的宏观组成与微观构成、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10.【答案】D
【解析】解：A、氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，故选项说法错误。
B、将HCl气体通入紫色石蕊试液，HCl气体溶于水形成盐酸，石蕊试液变红，故选项说法错误。
C、浓盐酸不具有吸水性，不能用来做干燥剂，故选项说法错误。
D、由氯化钠的用途可知，工业上可用氯化钠来生产盐酸，故选项说法正确。 故选：D。
A、根据氯化氢气体的微观构成，进行分析判断。 B、根据HCl气体溶于水形成盐酸，进行分析判断。 C、根据浓盐酸不具有吸水性，进行分析判断。 D、根据工业上生产盐酸的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸不具有吸水性等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2，反应前后元素的化合价不变，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，则过碳酸钠的水溶液呈碱性，故选项说法正确。 C、慢慢放出氧气的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，故选项说法错误。 D、过碳酸钠与水反应：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2，能缓慢放出氧气，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过碳酸钠与稀盐酸反应，产生两种气体，故选项说法错误。 故选：B。
根据题意，过碳酸钠，化学式：2Na2CO3⋅3H2O2(或Na2CO4)又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，与水反应：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2，进而缓慢放出氧气，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、过氧化氢的化学性质等是正确解答本题
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的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
B、将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液生成硝酸铝溶液和银，会观察到铝丝表面覆盖一层银白色物质，故选项说法正确。
C、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰研磨，不反应，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，向CaCO3中滴加BaCl2溶液，不反应，无明显现象，故选项错误。 故选：B。
A、根据碱的化学性质，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，直到不再产生沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
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物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，该选项说法不正确；
B、酒精燃烧，产生蓝色火焰；水不燃烧，说明燃烧需要可燃物，该选项说法不正确； C、小木条表面碳化变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，脱出木条中的氢元素和氧元素后剩余碳元素，说明木条应含有C、H、O三种元素，该选项说法正确；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项说法不正确。 故选：C。
A、一氧化碳不能和氢氧化钙反应；
B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点； C、浓硫酸具有脱水性，反应前后元素种类不变；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】单质 H+ +3 NO−2 NaNO2 2KOH+N2O5=2KNO3+H2O
【解析】解：(1)A点所示物质中，氮元素的化合价为零，所以A点所示物质是氮气，属于单质；故填：单质；
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水形成的溶液中含有氢离子，即H+；故填：H+；
(3)设氮元素的化合价为x，则： 4x+(−2)×6=0，x=+3
由化学式N(NO2)3可知，每个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以其符号为NO−2；F是一种盐，其中氮元素显+3价，所以该物质是一种亚硝酸亚，如亚硝酸钾、亚硝酸钠等；故填：+3；NO−2；NaNO2；
(4)C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+5价，则该物质是N2O5，和氢氧化钾反
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2KOH+N2O5=应生成硝酸钾和水，化学方程式为2KOH+N2O5=2KNO3+H2O；故填：2KNO3+H2O。
(1)根据物质中元素的化合价来分析； (2)根据酸溶液中存在的离子来分析；
(3)根据化合物中元素化合价的计算方法、离子符号的写法以及化学式的写法来分析； (4)根据物质的种类以及化学反应的原理来分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】低 大 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 产生气泡和蓝色沉淀
【解析】解：(1)黄铜的熔点比纯铜低，18K黄金的硬度比纯金大。 故填：低；大。
(2)反应Ⅰ中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
②用金属钾与硫酸铜溶液反应，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，实验现象是产生气泡和蓝色沉淀。 故填：产生气泡和蓝色沉淀。
(1)一般情况下合金的熔点比组成成分低，硬度比组成成分大。
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH 取少量步骤Ⅱ后所得的溶液，【答案】17.
滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含有氯化镁
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【解析】解：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生，可能是碳酸钙或是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生，一定含有碳酸钙；
步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，由于CO2不能直接与BaCl2或MgCl2发生反应，故一定含有氢氧化钠和氯化钡，不能确定是否含有氯化镁；
(1)步骤Ⅱ产生气体，是碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，步骤Ⅲ可以确定该白色固体中一定含有氢氧化钠和氯化钡，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaOH、BaCl2； (2)不能确定的是否含有氯化镁，若要进一步确定样品的成分，可以取少量步骤Ⅱ后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含有氯化镁，故填：取少量步骤Ⅱ后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含有氯化镁。 根据题干提供的信息进行分析解答：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生，可能是碳酸钙或是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生，一定含有碳酸钙；
步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，由于CO2不能直接与BaCl2或MgCl2发生反应，故一定含有氢氧化钠和氯化钡，无法确定是否含有氯化镁，据此解答即可。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18.【答案】3 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 C 氯化钡 白色沉淀 0.05t 0.058
(1)溶液A的溶质有3种，【解析】解：即反应生成的硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸； Fe2(SO4)3+往A中加入过量Fe，铁和硫酸铁发生化合反应得到FeSO4的化学方程式为：Fe=3FeSO4。
故填：3；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
(2)A.不能将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中，是因为同时加入烧杯中，碳酸钠
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溶液被稀释，pH可能降低到8.8以下，不能得到碳酸亚铁沉淀；
B.不能将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，是因为将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，碳酸钠溶液被快速稀释，pH可能降低到8.8以下，不能得到碳酸亚铁沉淀；
C.可以将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中，是因为这样碳酸钠溶液不能被快速稀释，能够得到碳酸亚铁沉淀。 故填：C。
(3)操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，表面附着的杂质有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。 故填：氯化钡；白色沉淀。
(4)①需要98%的浓硫酸质量：0.49t×10%÷98%=0.05t。 故填：0.05t。
②设理论上最后得到的FeCO3质量最多为x， H2SO4～FeSO4～FeCO3， 98 116 0.49t×10% x =0.49t×10%
98
116x
，
x=0.058t， 故填：0.058。
(1)溶液A的溶质有3种，即反应生成的硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸； 铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
(2)硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠。 (3)硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
(4)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】集气瓶 ③④⑦ 2KClO3
MnO2
−△
2KCl+3O2↑ MnO2 2KMnO4
△
−
K2MnO4+
MnO2+O2↑ 质量 化学性质 氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得生成二氧化
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锰的量减少
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，③是集气瓶；故填：集气瓶；
(2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，所以利用上述仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是②③④⑦；故填：③④⑦；
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
MnO2
−△
2KCl+3O2↑；
MnO2； 反应前后原子种类、数目不变，反应Ⅰ补充MnO2；故填：①.根据质量守恒定律，
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO42KMnO4
△
−
K2MnO4+MnO2+O2↑；故填： K2MnO4+MnO2+O2↑；
△
−
③催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以充分反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变；但称量回收得到的MnO2的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能是氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少。故填：氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少。 故答案为：(1)集气瓶； (2)③④⑦； (3)2KClO3
MnO2
−△
2KCl+3O2↑；
①MnO2； ②2KMnO4
△
−
K2MnO4+MnO2+O2↑；
③氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少。 (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应进行分析；
(3)根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热、催化剂，氧气密度比空气大，不易溶于水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
①根据质量守恒定律分析；
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②根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析； ③根据催化剂的特点分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】180kg CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl 氧化钙 稀盐酸 CaO+
2HCl=CaCl2+H2O 氢氧化钙 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱与酸反应，生成盐和水
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液，需氯化钙的质量=200kg×10%=20kg；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=200kg−20kg=180kg。
(2)氯化钙溶液与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl。
(3)①依据的反应规律是金属氧化物与酸反应，生成盐和水，可利用氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
②氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，依据的反应规律是碱与酸反应，生成盐和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(合理即可)。 故答案为： (1)180kg；
(2)CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl； (3)①氧化钙；稀盐酸；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
②氢氧化钙；稀盐酸；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱与酸反应，生成盐和水(合理即可)。
(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析解答。
(2)氯化钙溶液与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，进行分析解答。 (3)①根据金属氧化物与酸反应，生成盐和水，进行分析解答。 ②根据碱与酸反应，生成盐和水，进行分析解答。
本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、盐的化学性质、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量−溶质质量等是正确解答本题的关键。
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