化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，共42分）
1. 春节是我国最盛大的传统节日。春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。下列活动过程中一定发生化学变化的是( )A. 打年糕
B. 剪窗花
C. 放烟花
D. 写春联
2. 下列对实验现象的描述，正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 甲烷在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体D. 红磷燃烧产生大量白雾3. 下列实验操作正确的是( )
A. 过滤B.
O2验满
C. 检查装置气密性D. 取用固体粉末
4. 在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是( )A. “气凝胶冰”是纯净物
C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同
B. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动D. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
5. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )
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A. 这四种物质都很软，可作润滑剂B. 这四种物质碳原子的排列方式相同
C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D. 这四种物质都由原子直接构成6. 实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是( )A. 点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度
B. 在测定空气中氧气的含量时，可以把红磷换成硫磺C. 检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中D. 在CO还原Fe2O3实验中，先用酒精灯加热，再通入CO7. 归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是( )A、性质用途
稀有气体化学性质不活泼做保护气二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧灭火C、现象描述
铁丝在空气中燃烧火星四射木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B、生活经验降低水的硬度煮沸炒菜油锅不慎着火浇水灭火D、化学与环境
过量排放二氧化碳形成酸雨用滴灌、喷灌代替大水漫灌节约用水
A. AB. BC. CD. D
8. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法不正确的是( )
A. 从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成B. 从微观上看：每个达芦那韦分子由75个原子构成C. 从变化上看：达芦那韦发生反应只能生成碳、氢的化合物D. 从质量上看：达芦那韦中碳元素的质量分数最大
9. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是( )
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A. 丁是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和D. 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
10. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是( )A. 元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
B. 微粒观：保持甲烷(CH4)化学性质的最小微粒是甲烷分子C. 守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁D. 转化观：铜和氧化铜在一定条件下可以相互转化
11. 如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，以下说法正确的是( )
A. ①和④能验证燃烧需要氧气B. 以上不需要做的实验是③
C. 设计②和④的目的是验证燃烧的温度需达到可燃物的着火点D. 白磷保存在冷水中，降低白磷的着火点
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是( )A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳13. 如表实验、操作、现象及结论均正确的是 ( )
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实验装置操作与现象结论
氨分子很小，且
A
静置一段时间后，烧杯①中液体变红色。分子之间有间
隔。
B
向集满CO2的塑料瓶中加入约体积的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
13CO2难溶于水。
C
铁丝能与氧气
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，反应生成氧化
火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体。
铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，收集到的氢气
管口朝下移近酒精灯火焰，移开拇指点火后，较纯
听到轻微的爆鸣声
A. AB. BC. CD. D
14. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是( )
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ABCD
向一定量的石灰水中通在某一密闭装置内入二氧化碳
点燃红磷
加热一定量高锰酸钾和向一定量石灰石中滴二氧化锰的混合物
加稀盐酸
A. A
B. B
C. C
D. D
二、非选择题（共58分）15. 请用化学知识回答下列问题。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其中钾离子的符号为 ______，铁元素的化合价为 ______。
(2)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+CO2=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 ______。
(3)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
①图中m=______，镓在周期表中的位置应该在 ______处(填X、Y、Z)。②镓的化学性质比较活泼，其氧化物的化学式是 ______。
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16. 工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至−196℃～−183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
(1)从微观的角度分析，在方法一空气液化的过程中，主要改变的是 ______。(2)分离液态空气的微观示意图如图，请把图C补充完整。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
(3)图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图(原子模型参照图E)，并写出该反应的化学方程式：______。
(4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E。根据微观示意图，写出对应的化学方程式 ______。
17. 能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 ______。
(2)在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是 ______(单选)。A.减少O2消耗量
B.增大汽油与空气的接触面积
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C.减少CO2生成量D.使C8H18等分子变得更小
(3)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在80～215℃时，又会分解放出H2。①C60属于 ______(填字母序号)。A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物
②C60可用作吸氢材料是利用了其 ______(填“物理”或“化学”)性质。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气(NH3)可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反应的化学方程式为 ______。(5)碳及含碳的物质有如图2所示转化关系，下列说法不正确的是 ______。A.物质Y可能为稀盐酸B.X可以是酒精
C.反应①一定是化合反应D.反应②是吸热反应
18. 利用如图装置进行气体的制取和性质实验，请回答：
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(1)装置B中仪器a的名称是 ______。
(2)实验室用装置A加热固体混合物制备氧气，反应的化学方程式为 ______。(3)实验室可选用C装置(多孔隔板放块状固体)制取二氧化碳，优点是 ______。
(4)D装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是 ______(填序号)。A.收集氧气，气体从b端通入，将带火星木条放在c端管口进行验满B.瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有水，气体从b端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.瓶内装满水，在c端接量筒，气体从b端通入，测量氧气的体积
(5)利用E图装置进行所示实验来验证二氧化碳的性质，c、e为喷水的石蕊试纸，d为干燥石蕊试纸。
①塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ______。
②能说明CO2的密度大于空气的实验现象是(写出两种) ______； ______。
19. 金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示：
【查阅资料】钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是 ______(填“分子”“原子”或“离子”)。(2)工艺流程中，“水解”属于 ______变化(填“化学”或“物理”)。
(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 ______。(4)若反应前钛铁矿中FeTiO3的质量为1.52t，则理论上可以制取Ti的质量为 ______t。(5)已知将FeSO4隔绝空气加强热，可获得Fe2O3，同时产生SO2和SO3。为了降低SO2的产率，提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
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编号
abcde
空气通入量/L⋅s−10.020.060.100.100.10
温度/℃
850850810850890
SO2产率/%
45.430.511.111.111.2
SO3产率/%
54.669.588.988.988.8
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响 ______。
②根据表格数据，生产过程中采用实验 ______(填编号)的提取条件最合理。
20. 2022年10月以来，广州疫情防控形势严峻复杂，抗击疫情，人人有责，勤洗手多通风，外出戴好口罩。制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请参与探究，并回答相关问题。【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水蒸气存在。浓硫酸为常见干燥剂。②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或几种组成。
③二氧化碳与氢氧化钡溶液反应类似于其与氢氧化钙溶液反应，BaCO3是不溶于水的白色沉淀。【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将ag某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却，称量。计算得出：D、E装置共增重bg，F装置增重cg。(已知：装置C中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)先通入一段时间氮气的目的是 ______。
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(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
(3)装置D中 ______(填实验现象)，证明熔喷布燃烧生成了水。(4)装置F中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 ______。【思考拓展】
(5)根据(3)(4)得出熔喷布中一定含有 ______(填元素符号)元素。(6)若 ______(用含a、b、c的关系式表示)，说明该熔喷布不含氧元素。【反思评价】
(7)若没有G装置，对碳元素质量测定结果的影响是 ______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、打年糕过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化。D、写春联过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，说法错误；
B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确；C、甲烷在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成无气味的气体，说法错误；D、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法错误；故选：B。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3.【答案】D
【解析】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错
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误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。故选：D。
A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A.“气凝胶冰”是由水分子构成，属于纯净物，故A正确；B、结成“气凝胶冰”后，分子不停止运动，故B错误；
C.“气凝胶冰”与水的分子构成相同，发生的是物理变化，水分子本身不变，故C错误；D.“气凝胶冰”在改变件下会融化，故D错误；故选：A。
根据在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，只是水分子的存在状态的改变，发生的是物理变化进行分析。
解答本题关键是知道在发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔。
5.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查的是碳单质，根据碳单质的结构和性质分析。不同的碳单质中碳原子的排列方式不同，故碳单质物理性质不同，但它们的化学性质相似。【解答】
A.金刚石的硬度很大，错误；
B.由四种物质的结构示意图可知，四种物质碳原子的排列方式是不相同的，错误；C.这四种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧后的产物都是CO2，正确；
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D.C60是由C60分子构成的，错误。故选C。
6.【答案】A
【解析】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃甲烷之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。
B、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。
D、在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO，再用酒精灯加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。故选：A。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见的化学实验的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、稀有气体化学性质不活泼做保护气，正确；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧可以灭火，正确；
B、降低水的硬度可以煮沸，炒菜油锅不慎着火不能浇水灭火，错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，木炭在氧气中燃烧生成无色气体，错误；D、过量排放二氧化碳形成温室效应，不是酸雨，错误；故选：A。
根据已有的物质的性质、燃烧与灭火、物质间反应的实验方法以及化学与环境的知识进行分析解答即可。
本题难度不大，加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
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【解析】解：A、达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确；
B、1个达芦那韦分子中含有27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子，共含75个原子，说法正确；
C、达芦那韦发生反应能生成碳、氢、氮、硫的化合物，说法错误；
D、达芦那韦中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(16×7)：(14×3)：(32×1)=324：37：112：42：32，达芦那韦中碳元素的质量分数最大，说法正确；故选：C。
A、根据达芦那韦化学式的含义，进行分析判断；B、根据1个达芦那韦分子的构成，进行分析判断；C、根据质量守恒定理分析；
D、根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解答】
A.丁反应后质量分数减小，是反应物；甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物；乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂；因此该反应是丁分解为甲和丙，所以丁一定是化合物，该选项说法正确；
B.乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；
C.甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；
D.反应过程中丁、丙两物质的质量比为(48%−30%)：(41%−25%)=9：8，该选项说法不正确。故选D。
10.【答案】C
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【解析】解：A、氯化钠溶液中含有氯元素，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故A正确；
B、保持甲烷(CH4)化学性质的最小微粒是甲烷分子，故B正确；C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：2Mg+O2−2MgO，
点燃 48 32
镁和氧气恰好完全反应时，镁和氧气的质量比是48：32，因此2g镁和10g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁质量小于12g，故C错误；
D、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，故D正确。故选：C。
A、根据反应前后元素种类不变进行分析；
B、根据分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子进行分析；
C、根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析；D、根据铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水进行分析。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】C
【解析】解：A、①中白磷不能与氧气接触，温度达不到着火点，不能燃烧，④中白磷能与氧气接触，温度达到了着火点，能燃烧；由于①和④中温度不同，①和④不能验证燃烧需要氧气，故选项说法错误。
B、③④对比可得出燃烧需要与氧气接触，②④可得出燃烧温度需达到可燃物的着火点，以上不需要做的实验是①，故选项说法错误。
C、②和④除了温度不同，其它条件相同，设计②和④的目的是验证燃烧的温度需达到可燃物的着火点，故选项说法正确。
D、白磷保存在冷水中，不能与氧气接触，温度达不到着火点，而不是降低白磷的着火点，故选项说法错误。故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解
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答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确；B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，错误；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，错误；D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳，错误。故选：A。
A、根据原子的特点考虑本题；
B、根据氧化物的定义去判断是否属于氧化；C、根据常见的带电的粒子进行分析判断；
D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳．
本题难度不大，可依据已有的知识解答．
13.【答案】D
【解析】解：A、静置一段时间后，烧杯②中液体变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；B、二氧化碳能够溶于水，该选项说法不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯，该选项说法正确。故选：D。
A、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
B、二氧化碳能够溶于水；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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14.【答案】B
【解析】A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以随二氧化碳的通入产生沉淀从无到有，而没有通入二氧化碳之前没有沉淀 产生，即沉淀的起点应该为零点，所以图中表示沉淀质量的起点存在错误，故A不正确；
B、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，分析题中的曲线可以知道与我们的分析一致，故B正确；
C、高锰酸钾分解要产生二氧化锰，所以二氧化锰的质量不断增加直至高锰酸钾完全分解，但是随着高锰酸钾的不断分解固体总质量逐渐减小，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，而不是不变，故C不正确；
D、石灰石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而逐渐增加，直至石灰石中的碳酸钙被完全反应，此时继续滴加稀盐酸二氧化碳气体的质量不再增加，即反应生成二氧化碳的质量并不是随着稀盐酸的质量一直增加的，故D不正确；故选：B。
分析坐标所表示的变化中两种相关量的关系，根据对应的反应过程的分析，判断两个相关量的变化关系是否与该反应规律相符。
本题考查直角坐标系所表示的变化中两种相关量的关系
15.【答案】K+ +6； H2O 3 Z Ga2O3
【解析】解：(1)每个钾离子带一个单位的正电荷，所以钾离子符号为：K+；钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6；
(2)根据反应的化学方程式Ca(ClO)2+X+CO2=CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、4、0，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则物质X的化学式为H2O；
(3)①原子中，核电荷数=核外电子数，31=2+8+18+m，m=3；其核电荷数为31，有四个电子层，位于元素周期表中的第四周期，位于周期表中Z的位置；
②镓元素在化合物中常表现为+3价，氧元素的化合价表现为−2价，形成的氧化物的化学式为Ga2O3；故答案为：
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(1)K+；+6；(2)H2O；(3)①3；Z；②Ga2O3。
(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0即可计算出铁元素的化合价；(2)根据质量守恒定律即可求出X的化学式；
(3)元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，元素周表同一主族元素的化学性质相似。
16.【答案】分子间的间隔 2H2O
通电 − Pd基催化剂 2H2↑+O2↑ H2+O2−H2O2
【解析】解：(1)从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，空气中的分子间的间隔变小，因此发生改变的是分子间的间隔；故答案为：分子间的间隔；
(2)分离液态空气是利用液氮的沸点低于液氧的原理，将温度升高至−196°C−183°C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气气储存于钢瓶里，微观上即氮分子和氧分子分离，微观示意图为
；故答案为：；
(3)方法二中根据图示可知，a中的气体体积多，应为氢气，b中的气体为氧气，根据体积比等于分子个数比可知a、b中的分子个数比为2：1，a中为氢分子，b中为氧分子，产物的微观示意图为
；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程
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式为：2H2O−2H2↑+O2↑；故答案为：
通电 ；2H2O
通电 − 2H2↑+O2↑；
(4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：H2 Pd基催化剂 +O2− Pd基催化剂 H2O2；故答案为：H2+O2−H2O2。
(1)根据工业制氧气的原理、分子的性质来分析；(2)根据氮气的沸点低于氧气的沸点来分析；(3)根据电解水的原理、化学反应的实质来分析；(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】天然气 B C 化学 CO2+2NH3−CO(NH2)2+H2O C
高压 高温 【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
(2)喷成雾装，可以增加与空气的接触面积，利于充分燃烧，提高燃烧值，故选：B；(3)①碳60只含有碳元素，且只含有一种物质，因此属于单质，故选：C；
②碳60和氢气反应生成氢化物，生成新物质，因此属于化学变化，体现了其化学性质；(4)二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3−CO(NH2高压 高温 )2+H2O；
(5)A、物质Y可能为稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故A正确；B、X为酒精，则其与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C、在反应①中，碳与另一种物质反应生成二氧化碳，则根据质量守恒定律，另外物质一定含有氧元素，而碳与含有氧元素的物质反应便可生成二氧化碳，利用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此时符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C错误；D、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故D正确。
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故选：C。
故答案为：(1)天然气；(2)B；(3)①C；②化学；
(4)CO2+2NH3−CO(NH2)2+H2O；
高压 高温 (5)C。
(1)根据化石燃料的定义进行分析；(2)根据影响燃烧的因素进行分析；(3)①根据物质构成进行分析；②根据题目信息进行分析；
(4)根据二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水进行分析；(5)根据质量守恒定律和常见化学反应进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】长颈漏斗 2KClO3MnO2−△2KCl+3O2↑ 可以随时控制反应的开始和结束 AB CO2+H2O=H2CO3 e比c先变红 矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭 【解析】解：(1)装置B中仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3−2KCl+3O2↑；
△MnO2(3)装置C可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而达到可以随时控制反应的开始和结束。
(4)A.氧气的密度比空气略大，收集氧气，气体从b端通入，氧气具有助燃性，将带火星木条放在c端管口进行验满，故正确；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，故正确；
C.瓶内装有水，气体从b端通入，不能除去一氧化碳中混有的二氧化碳，因为二氧化碳不能被水完全吸收，故错误；
D.氧气不易溶于水，氧气密度比水小，瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量氧气的体积，故错误。
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(5))①塑料瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；②喷水的石蕊试纸变红，且e比c先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大；矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)2KClO3−2KCl+3O2↑；
△MnO2(3)可以随时控制反应的开始和结束；(4)AB；
(5)①CO2+H2O=H2CO3；
②e比c先变红；矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；(3)根据不同装置不同优点分析。(4)根据装置D特点分析。
(5)①塑料瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
②根据喷水的石蕊试纸变红的先后顺序、蜡烛熄灭的顺序，进行分析解答。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
原子 化学 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 0.48 空气通入量、19.【答案】温度 c
【解析】解：(1)金属由原子构成，所以构成金属钛的微粒是原子。(2)工艺流程中，“水解”过程中生成了新物质，属于化学变化。
(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(4)若反应前钛铁矿中FeTiO3的质量为1.52t，则理论上可以制取Ti的质量为：1.52t××100%=0.48t。
(5)①由表格数据可知，本实验主要研究了空气通入量、温度对 SO3 产率的影响。
②由表格数据可知，生产过程中采用实验c的提取条件最合理，因为cd中三氧化硫产率相同，但是d需要温度较高，耗能更多。故答案为：
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(1)原子；(2)化学；
(3)防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；(4)0.48；
(5)①空气通入量、温度；②c。
(1)根据金属单质是由原子构成的来分析；(2)根据生成新物质的变化是化学变化来分析；(3)根据稀有气体化学性质很不活泼可作保护气来分析；(4)根据提供数据可以进行相关方面的计算；(5)根据表中提供数据可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
排出玻璃管内空气 2H2O220.【答案】
↓+H2O C、H a=b+
193c 偏大 11 MnO2 − 2H2O+O2↑ 无水硫酸铜变蓝 Ba(OH)2+CO2=BaCO3【解析】解：(1)实验开始前先通入一段时间氮气，目的是排出玻璃管内的空气，防止装置内空气成分对实验造成影响；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−2H2O+O2↑；
MnO2 (3)无水硫酸铜在遇水之后变为蓝色，所以装置D中无水硫酸铜变蓝，可以证明熔喷布燃烧有水产生；
(4)装置F中有白色沉淀产生，熔喷布只有C、H、O一种或几种元素组成，所以燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
(5)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳，说明反应物熔喷布中含有碳元素和氢元素，即为C、H；
(6)根据反应前后元素质量守恒，bg水中，氢元素的质量为：bg×碳元素的质量为：cg×
3c；112b×100%=g，cg二氧化碳中，1891123×100%=cg，若熔喷布中不含氧元素，只含有碳、氢元素，则a=b+
94411(7)如果没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响，F装置中，
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测定二氧化碳会变多，从而使结果偏大。故答案为：(1)排出玻璃管内空气；(2)2H2O2−2H2O+O2↑；
MnO2 (3)无水硫酸铜变蓝；
(4)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；(5)C、H；(6)a=b+(7)偏大。
(1)根据实验开始前先通入一段时间氮气，目的是排出玻璃管内的空气进行分析；(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气进行分析；(3)根据无水硫酸铜是白色，在遇水之后变为蓝色进行分析；
(4)根据二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀进行分析；
(5)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳进行分析；(6)根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒进行分析；
(7)根据没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响进行分析。本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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