注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作正确的是
A．干燥氧气 B．测定溶液pH C．量取9.0mL液体 D．向试管中滴加液体
2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 序号 A B C D A．A
混合物(括号内为杂质) Fe 粉(Cu) NaCl (沙子) Na2SO4 溶液( Na2CO3) 除去KCl溶液中少量CuCl2 B．B
C．C
除杂试剂或方法 CuSO4 溶液 加水溶解，过滤、蒸发结晶 过量稀盐酸 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤 D．D
3．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A．O2（H2O）﹣用生石灰
C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤
B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸
4．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（ ） A．实验
B．观察
C．假设
D．做结论
5．下列物质的用途利用其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 C．铁用于制作模具
B．生石灰用作干燥剂
D．厕所清洁剂用于清除马桶污渍
6．如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（ ）
A．硫原子核外有16个电子 B．硫、氧元素的化学性质相同 C．硫的相对原子质量为32.06
D．硫、氧两种元素可以形成两种氧化物 7．下列物质中属于氧化物的是 A．铁锈
B．氢氧化镁
C．液氧
8．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（
A．甘氨酸是有机高分子化合物 B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5 9．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．①②说明物质燃烧需要氧气
D．过氧化氢
）
B．①说明白磷的着火点不高于80℃ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①③说明两种可燃物的着火点不同
2019年，10．化学元素周期表迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是 A．拉瓦锡
B．道尔顿
C．门捷列夫
D．阿伏加德罗
11．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．海水晒盐
B．品红扩散
C．酚酞变红
D．干冰升华
12． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不正确的是（ ） A． B． C． D． A．A
事实或做法 金刚石硬度大，石墨质软 体温计测体温时，水银柱升高 煮沸能降低水的硬度 氧气能助燃，二氧化碳能灭火 B．B
C．C
微观解释 碳原子排列方式不同 受热时，分子本身变大 加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低 构成两物质的分子种类不同 D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．按要求完成下列各题：
（1）金属是我们生产过程中应用广泛的材料，人类较早使用的金属是 _____（“铜”或“铁”），目前世界上产量最高的金属是_____，铜导线是利用了铜的_____性质。
（2）医用酒精中酒精占 75%是_____比（“质量”或“体积”）； （3）炉具去污剂中所含主要物质是_____（“盐酸”或“氢氧化钠”）；
（4）在常见去污剂中，依据乳化原理去油污的是_____（“汽油”或“洗涤剂”）； （5）常用于食品干燥的生石灰的化学式为_____，冰箱除臭可用的一种碳单质是_____。 14．如图是某化学反应的微观粒子示意图。
(1)两种反应物的共同之处是：每个分子都_________。 该反应的基本类型属于________，写一个符合这一反应类型的化学方程式____________。
(2)根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是______.
A．一个 B．两个 C．一个 D．两个
15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图回答下列问题：
⑴P点表示的含义是________________。
⑵t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法________________。 ⑶t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲________________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑷下列说法正确的是________________（填字母序号）。 A t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
D t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙 16．分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：
表示A物质的分子，则A物质的化学式
为_____________。表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是____________。该反应前后涉及到
的化合物共有__________种。参加反应的两种物质的分子个数比是_____________。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．以下是实验室常见的一些化学仪器和实验，请回答下列问题。
如图B中标有数字①的仪器名称为：
_______。使用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改进的地方是___。反应的化学方程式为___，如图C所示，用排水法
收集满O2后，接下来的操作是_____，完成有关氧气性质实验。D——G是探究木炭在氧气中燃烧的实验，在F操作中，为了使该木炭与氧气完全反应，正确的操作方法是_____，G操作中为了检验木炭燃烧的生成物，反应的化学方程式为______。
18．结合图中仪器分析并回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：___________；
（2）实验室制取二氧化碳所需的药品是_________，组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还需要选择的仪器有______（填字母序号），反应的化学方程式为 ___________。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答：阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）若将1000g溶质质量分数为6%的阿司匹林溶液稀释成溶质质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为_____g。
参考答案（含答案详细解析）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取9.0mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方
滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选D。 2、B 【答案解析】 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 CuSO4 溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而是生成A Fe 粉(Cu) 了铜，故A错误； B C NaCl (沙子) Na2SO4 溶液( Na2CO3) 加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确； 过量稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误； 滴加NaOH溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至不再D 除去KCl溶液中少量CuCl2 生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。 点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。 3、B 【答案解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。 4、C 【答案解析】
A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确； B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确； C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；
D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。
5、C 【答案解析】
A. 氧气能供给呼吸，用于医疗急救，需要发生化学变化，是化学性质； B. 生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙和水反应的化学性质；
C. 铁用于制作模具利用了铁的延展性，没有发生化学变化，是物理性质；
D. 厕所清洁剂用于清除马桶污渍，利用了酸类物质与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的化学性质。 故选C。 6、B 【答案解析】
A、根据元素周期表的意义可知：硫原子的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外有16个电子，不符合题意；
B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，符合题意；
C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，不符合题意； D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合题意。故选B。 7、D 【答案解析】
A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故A错误； B、氢氧化镁有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错误； C、液氧有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故C错误； D、过氧化氢有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。 故选D。 【答案点睛】
氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。 8、B 【答案解析】
由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。 【题目详解】
A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原
子，故正确；
C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误； 故选：B。 【答案点睛】
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。 9、C 【答案解析】
A、水中不含氧气，①②说明物质燃烧需要氧气，故A正确； B、①说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；
C、烧杯中的热水不仅能提高温度，还可以起隔绝空气的作用，故C不正确； D、①③说明两种可燃物的着火点不同，故D正确。故选C。 10、C 【答案解析】
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。 B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。 D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。 故选：C。 11、C 【答案解析】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 【答案点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 12、B 【答案解析】
A、金刚石硬度大，石墨质软是由于碳原子排列方式不同，故A正确；
B、体温计测体温时，水银柱升高是由于受热时，汞原子间间隔增大，原子本身不变，故B错误； C、煮沸能降低水的硬度是由于加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低，故C正确；
D、氧气能助燃，二氧化碳能灭火是由于构成两物质的分子种类不同，化学性质不同，故D正确。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、铜 铁 导电（或“导电性”） 体积（或“体积分数”） 氢氧化钠 洗涤剂 CaO 活性炭（或木炭） 【答案解析】
（1）根据人类使用金属的历史、金属的产量以及金属的性质与用途来分析； （2）根据医用酒精的组成来分析； （3）根据碱的性质来分析； （4）根据除油污的原理来分析；
（5）根据物质的性质以及活性炭的吸附性来分析。 【题目详解】
（1）人类较早使用的金属是铜；目前世界上产量最高的金属是铁，铜导线是利用了铜的导电性质；故填：铜；铁；导电（或“导电性”）；
（2）医用酒精中酒精占75%是体积比（或“体积分数”）；故填：体积（或“体积分数”）；
（3）氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，所以炉具去污剂中所含主要物质是氢氧化钠；故填：氢氧化钠； （4）洗涤剂中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用；故填：洗涤剂；
（5）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；活性炭（或木炭）具有吸附性，可以吸附色素和异味，用于冰箱除臭；故填：CaO；活性炭（或木炭）。
点燃14、由两个相同的原子构成 化合反应 2H2+O2 【答案解析】
（1）两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合这一化学反应特点的反应如氢气在氧气中燃烧水，方程式为2H2+O2
2H2O C
点燃2H2O。
（2）反应物的3个分子中共含有两种原子的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种原子的3个原子，还缺两种原子的3个原子构成的一个分子，C中可以提供两种原子的3个原子构成的一个分子，符合要求。 故选C。
15、t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等 升高温度 ＜ BD
【答案解析】
（1）由图可知，P点是甲、丙两种物质的溶解度曲线在温度为t1℃时的交点，其含义是t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等，故填t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等。
（2）在不改变溶质质量分数的前提下，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过减小溶解度的途径来实现，而丙的溶解度随温度升高反而减小，所以采取的方法是升高温度，故填升高温度。
（3）由图可知，t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，甲和乙两种物质的饱和溶液各100g，则甲溶液中溶剂的质量少一点，蒸发10g水，然后降温到t2℃时，两种物质的溶解度相同，所得饱和溶液的溶质质量分数相同，所以所得甲溶液中的溶质质量小于乙溶液中溶质的质量，故填＜。 （4）A 由图可知， t2℃时，甲、乙两种物质的溶解的相同，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，题目中未指明两种溶液的状态，无法判断两种溶液中溶质质量的关系，选项错误；
B t3℃时，甲的溶解度未50g，即50g甲溶解到100g水中能写出150g饱和溶液，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g，选项正确；
C 给饱和溶液降低温度析出晶体，得到的晶体质量除与溶解度受温度影响方式有关，还与溶液的质量有关，t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于两种溶液的质量关系不确定，所以甲析出的晶体不一定比乙多，选项错误；
D t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系为乙＞甲＝丙，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙，选项正确，故填BD。 16、NO 3∶8 3 1∶1 【答案解析】
（1）由化学反应的微观示意图可知，（2）
表示A物质的分子，则A物质的化学式为NO。
表示B物质的分子，因此化学式是CO2，CO2中碳、氧元素的质量比是：12∶16×2=3∶8。
（3）由不同元素的原子构成的分子是化合物分子，所以该反应前后涉及到的化合物共有3种。 （4）根据图示，该反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，因此参加反应的两种物质的分子个数比是1∶1。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、锥形瓶 试管口塞一团棉花 2KMnO4
加热K2MnO4 +MnO2+O2↑ 先把导气管移出水槽，再熄灭酒精灯
将木炭从瓶口到瓶底缓慢伸入 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O 【答案解析】
（1）标有数字①的仪器名称为锥形瓶。
（2）使用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放棉花。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式
为：2KMnO4
加热K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气收集满后先将导管移出水面，在熄灭酒精灯。
（3）木炭在氧气中燃烧时，为了使该木炭与氧气完全反应，将木炭从瓶口到瓶底缓慢伸入，使木炭与氧气充分反应。木炭燃烧后的产物是二氧化碳，检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O。
18、锥形瓶 大理石和稀盐酸 CDG、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 【答案解析】
（1）仪器A是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，组装制取二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有CDG，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。故填：大理石（或石灰石）和稀盐酸；CDG；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、27:2:16 5000 【答案解析】
（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×9）：（1×8）：（16×4）=27:2:16，故填：27:2:16； （2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，可得 1000g×6%=（1000g+x）×1%，x=5000g，故填：5000。
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