苯的同系物的教学设计

佛冈县佛冈中学 刘伟星

一、教学设计 1、教学目标 知识与技能

①了解苯的同系物概念。

②学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。

③通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。 ④初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。 过程与方法

①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验让学生体验反应的真实，培养学生实验设计和实验操作的能力。 ②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。 ③通过对甲烷、乙烯、苯、苯的同系物的对比，培养学生分类对比学习的能力。 情感态度和价值观

①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。

②通过实验及分析对比让学生体验学习的乐趣及成就感。 2、内容分析

芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物。在后面学习有机推断和有机合成中，有重要作用。 重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。

难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。 3、学情分析

在必修2第三章学习了苯，学生已经接触过了芳香烃，对芳香烃已不陌生，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。在必修2中学习过苯的取代反应和加成反应，但对苯及同系物的氧化反应还不系统不全面。 4、设计思路

以学生为主体，先对比复习甲烷、乙稀和苯的结构和性质，让学生自主探究设计苯和甲苯的性质实验，体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习，完成学习任务。 二、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 【媒体】课件打出表格并发油印资料，比较练习 复习再现对比复习 甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构特点，空间结 思考。 构和化学性质。 学生思考并 回忆巩固已有 回答 见表1 知识 公布学生答案并小结。 回顾苯的化学性质，书写化学方程式 【板书】一、苯的结构和化学性质 培养归纳总结 能力 见表2 温故知新

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提出问题 研讨新知 提出问题 实验探究 设问激疑 归纳总结

学生阅读p37-38回答 【板书】二、苯的同系物 【投影】讨论题： 1．什么是芳香烃？ 2．什么是苯的同系物？ 【板书】1．芳香烃的概念：含有一个 或多个苯环的烃叫芳香烃。 2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原 子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。 苯与甲苯结构的结构比较；联想烷烃和苯的学生思考并交流。 化学性质，推测甲苯的化学性质 【投影】甲苯和氯气的取代反应 甲苯和液溴的取代反应 甲苯和硝酸在不同条件下的取代反应 甲苯和氢气的加成反应 小组实验 1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴KMnO4学生实验 酸性溶液。振荡后，观察有什么现象发生。 计录现象 2．用跟实验2所述相同的方法来试验甲苯讨论分析。 对KMnO4酸性溶液的作用。观察有什么现 象发生？ 分析讨论 3．如何区别苯和甲苯？ 设疑：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但 是甲苯却可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。对 比苯、甲苯的结构特点，思考：可能是什么 2

培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法 学会设计实验，并考虑到实验中可能出现的问题加以解决。 探究与讨论 课堂小结 课堂练习 作业 原因导致了以上现象？ 【讲解】苯的同系物的性质与苯相似，能发讨论、小结得生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受出结论 苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4 溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系 物。 甲苯的确化学性质：由于苯环和侧链的相互 影响，与苯有不同之处。 观察思考 由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很 大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。 小结本堂课内容 见表3 【练习】 练习1：用分液漏斗可以分离的一组混合物 是（ C ） A、溴和四氯化碳 B、苯和溴苯 C、硝基苯和水 D、溴和乙醇 2、将下列各种液体与溴水混合，不能发生 反应，充分振荡静置后，溴水层几乎无色的 是__ A __ B __ C _. 课堂训练 A、已烷 B、苯 C、甲苯D、已炔 3、下列各组物质用)酸性高锰酸钾溶液就可 鉴别的是（C ） A、溴苯、四氯化碳 B、苯、已烷 C、乙苯、苯 D、已烯、甲苯 作业：P404 3

学会归纳总结 激发学习兴趣， 培养归纳总结能力 检测

课后完成

三、板书设计：

第二节 芳香烃

一、苯的分子结构和化学性质

二、苯的同系物

1．芳香烃：含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃。

2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。 3、苯和甲苯某些化学性质上的比较 苯 不被酸性KMnO4溶液氧化 甲苯 可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸 CH3CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClClCH3CH2Cl光照+ ClFeCl3Cl+ HCl + Cl2 +3Cl2光照C6H6Cl6 CH3E、+ HNO浓H2SO4360℃+ Cl2+ HCl CH3O2NNO2 + 3H2ONO2 NO2 + HO2+ 3HNO3 浓H2SO430℃

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四、教学反思：

本节课的重点在于掌握甲苯的取代反应和氧化反应，难点在于基团的相互影响。通过实验利用表格归纳总结可培养掌握系统知识的能力。尊重教学规律很重要。 资料

表1: 甲烷、乙烯、乙炔、苯比较 结构简式 结构特点 空间结构 物理性质 化学性质 燃烧 溴（CCl4） 高锰酸钾 甲烷 CH4 全部单键 饱和烃 正四面体 无色气体，不溶于水 蓝色火焰 不反应 不反应 乙烯 CH2=CH2 含碳碳双键 不饱和链烃 平面结构 无色气体，微溶于水 火焰明亮，有黑烟 加成反应 氧化反应 加成 乙炔 CH≡CH 含碳碳三键 不饱和链烃 直线结构 无色气体，微溶于水 火焰明亮，有黑烟 加成反应 氧化反应 加成 苯 不饱和环烃 平面正六边形 无色液体，不溶于水 火焰明亮，有浓黑烟 不反应 不反应 取代、加成 主要反应 取代 表2：苯的结构和化学性质

见表3：苯和甲苯某些化学性质上的比较 苯 不被酸性KMnO4溶液氧化 FeCl3Cl+ HCl甲苯 可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸 CH3CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClCl+ Cl + Cl2 +3Cl2光照CH3CH2Cl光照C6H6Cl6 CH3+ Cl2+ HCl CH3O2NNO2 + 3H2ONO2 E、+ HNO3浓H2SO460℃NO2 + HO2+ 3HNO3浓H2SO430℃

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