化学
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。其中第II卷第17-20为必做题；21、22为选考题。考生从中任意选做一个模块的试题。但均不得跨越模块选做. 2.满分100分。考试时间120分钟-
3.答题前请特自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu- 64
第I卷(选择题共32分)
本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中。只有一项最符合题目要求. 1.化学与生产生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
B.流感疫苗要冷藏存放。以免蛋白质变性 C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D. N95 口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 2.下列化学用语表达正确的是 A.CC14的比例模型:B.核素18O的电子数为10
C.次氯酸分子的电子式: D.乙酸与乙醉的酯化反应:
3.下列关于物质分类正确的是 A.烧破、纯碱、消石灰都属于碱 B.氯化钠、盐酸、乙醇都是电解质 C.空气、淀粉溶液、白酒都是混合物
D.糖类、蛋白质、酚醛树脂都是高分子化合物 4..下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是
5.某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.该反应为放热反应。∆H> 0 B.反应过程b有催化剂参与 C.反应过程a的活化能大于E1 D.该反应可能需要加热才能发生
6.下列转化在给定条件下不能实现的是
7.室温下。能说明乙酸是弱电解质的是
A.乙酸溶液能导电 B.0.01mol·L-1 乙酸溶液的pH> 2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石茬试液变红 8.下列实验方案中。能达到实验目的的是
9.某脂环烃的结构如右图所示，下 列说法正确的是 A.分子式为C4H10
B.其一氯代物共有两种结构 C.可以发生氧化反应、取代反应 D.所有碳原子可能处于同一平面
10.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示.已知X、Z的原子序 数之和是Y的3倍。、下列说法正确的是 A.单质沸点Z>X>Y B.单质的沙点:Y>X>R
C.简单气态氢化物的稳定性。\\R> z D.氧化物对应水化物的酸性:Z>X
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正碗的是 A. 0.1 mol 11B含有的中子数为0.6NA B.16g 氧气中含有的氧原子数目为NA
C.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的分子数为NA D. 乙烯和丙烯混合气体共28g，所含原子数为6NA 12.下列事实对应的离子方程式正确的是
A.用CuSO4溶液除去H2S气体: Cu2++S2- =CuS↓
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉: Fe3+ + Fe=2Fe2+ C.用热的纯破溶液可以清洗油污: CO32- +2H2O H2CO3+2OH- D.用醋酸除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑ 13.在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中:K+、Fe3+、I-、NO3-
B。滴入酚酞显红色的溶液中: Na+、 K+、 NO3-、CO32- C. c(Ba2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.由水电离出的C(H+)=1×10 -14 mol·L-1的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、SO42-
14.氢氧燃料电池被人们誉为“绿色电池”，具有广阔的发展前途。下图为电池示意图。 已知电池工作时，电流从电极a经由导线流向电极b。则下列说法正确的是
A.该燃料电池能将电能转化为化学能 B. a极的反应为: O2+2H2O+4e-=4OH- C.溶液中的OH-从右室向左室移动 D.电池中电解液的pH逐渐增大
15.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式: NaClO3+H2O2+H2SO4 —ClO2↑ + Na2SO4+ H2O+O2↑ (未配平) .下列说法不正确的是 A. ClO2是还原产物
B. NaClO3作氧化剂,发生氧化反应
C. NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2 : 1 D.每生成0.2 mol ClO2.反应转移0.3 mol电子
16.室温下,向10.00 mL 0.1000 mol·L-1 HX中滴加0. 1000 mol·L-1 NaOH溶液。溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A.滴定时选用甲基橙作指示剂
B.HX的电离平衡常数的数量级为10-3 C. a点溶液中存在c(Na+)=c(X- )
D.滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积V1
< 10 mL
第II卷(非选择题 共68分)
17.(14分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂.
(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。按气流方向连按 顺序为___________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用) 。
实验步骤如下:
i检验装置的气密性后，装入药品；
ii.打开仪器M的活塞， 通入一段时间气体， 加热药品；
iii. 反应结束后。先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体 ; iv.拆除装置，取出产物.
(2)仪器M的名称为______；步骤ii的作用是________________。
(3)利用反应Ca2++H2O2+ 2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓ +2NH4+在碱性环境下制取
CaO2·8H2O的装置如下
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为__________。装置B中的反应需在冰水浴 下进行。其原因是__________________.
②将过滤得到的白色晶体依次用蒸馏水、乙醇洗涨，低温烘干可得CaO2·8H2O.用乙醇洗涤的目的是_________________，某同学过滤时的操作示意图如下，操作中不规范之处是____ (填标号) 。 a.用玻璃棒引流
b. 滤纸边缘高出漏斗边缘 c.滤纸湿润后紧贴漏斗壁
d.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
18.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有重要用途.
(1)常温下，可用铁质容器盛放浓硫酸。原因是____________。
(2)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除观察颜色外。还能用到的方法是________________。
(3) Fe2+和Fe3+可以相互转化，若要证明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+，可选用的 试剂是_____________(填化学式)。
(4)保存1.6mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊。应调节溶液的pH 不超过___________(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10 -16)
(5)在日常生活和生产中，钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大。了解钢铁防离蚀的措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。其中Y为NaCl.为减缓铁的腐蚀。
①着X为锌、开关K置于M处。这一保护方法叫做______. ②若X为碳棒、开关K置于N处，此时铁极为_____(填“阴极”或“阳极”)，X极的电极反应式为______________.
19.(13分) Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色额料。也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下。
有关氢化物开始沉淀和沉淀完全的PH如下表：
(1) Ni2O3中Ni的化合价为______________。 (2)“酸浸”时温度不宜过高的原因是____________
(3)加入H2O2“氧化”的目的是________.加入Na2CO3溶液调节溶液pH的范围为_______________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是________________。
(5)加入NaClO溶液和NaOH溶液，“ 氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。 (6)为测定样品中Ni2O3的质量分数。进行实验；称取5.000 g样品。加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L-1的Fe2+标准溶液。充分反应。加水定客至200 mL.取出20.00mL.用0.040 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。用去KMnO4标准溶液20.00 mL.试通过计算确定Ni2O3的质量分数_________.测定过程中涉及的反应如下：
Ni2O3+ 2Fe2+ +6H+ =2Ni2++2Fe3++ 3H2O; 5Fe2++MnO4- +8H+=5Fe3++ Mn2+ + 4H2O 20.(12分)“绿水青山就是金山银山”.合理利用或转化汽车尾气中的NO、NO2等污染性气体是人们共同关注的课题:
(1)臭氧氧化法。烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2.再用CaSO3悬浊液吸收NO2. 已知NO与O3反应过程的能量变化如下：
则反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的 ∆H= ______KJ·mol- 1. (2)活性炭还原法.有关反应为: C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) ∆H=+172.5 kJ·mol -1.一定温度下，向一个2L密闭容器中加入一定量的活性炭和2mol的NO反应。反应进行到10分钟时达到平衡，此时测得容器中NO和N2的体积比为2 : 1.则:
①10分钟内以CO2表示该反应的反应速率为_________mol·L- 1min- 1 ②下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。 a.NO的体积分数保持不变
b.某一时间内生成0.01 mol N2的同时也生成0.01 mol CO2 c.容器内气体总物质的量保持不变 d.容器内混合气体的密度保持不变
③此温度下，该反应的平衡常数为_______，平衡时NO的转化率为______。
④ 20 min时。只改交某一条件，反应重新达到平衡。平衡时测得c(NO)= 0.4 mol·L- 1. (N2)=0.3 mol·L-1. c(CO2)=0.3 mol·L-1。则改变的条件是____________。
[化学一一选修3: 物质结构与性质] (15分)
21.第四周期的钛、镍、铜、锌等金属元素及其化合物在工业生产和科学研究中具有重要作用.回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。基态Zn2+的电子排布式为________葡萄糖酸根[CH2OH(CHOH)4COO-]中手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为______________。
(2) 一些中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。在ZnCO3中，阴离子的空间构型为________________。 (3)镍元素可形成多种配合物。若配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之
和为18.则n=______；一定条件下，丁二酮肟()与Ni2+反应生成鲜红色沉淀物的结构如右图所示，该沉淀物中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______，碳原子的杂化类型为______，该结构中存在的化学健有_____(填字母选项) .
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键
(4)工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质。同时生成MgCl2，解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因_____________。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为______，若晶胞参数为a nm.则晶胞密度为_______g/cm3。
[化学一 选修5:有机化学基础] (15分)
22.化合物K是合成用于治疗新冠肺炎药物的中间体，由芳香经A进行合成的路线如下。
回答下列问题:
(1)已知A的分子式为C6H6.则B的化学名称是___________。
(2) B→C的反应类型为__________。D中所含官能团的名称为____________。 (3) E的结构简式是_______________。
(4)写出G→H的化学方程式________________。
(5)H与F合成J的反应条件是______________________，该反应过程中会生成分子式为C14H14O的副产物。该副产物的结构简式为_______________。 (6)芳香族化合物M是H的同分异构体。可能的结构有____种。共中核磁共振氢谱有四组峰。峰面积之比为3: 2:2: 1的结构简式为___________。
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