2010--2011学年 1 学期 时间100分钟
《普通化学》课程 32 学时 2 学分 考试形式：闭卷 专业年级：2010级土建类1001-1021、土木试验1001班 总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题（每空1分，共20分） 1、特征电子构型为3d74s2的元素属于 区， 周期， 族，原子序数为 。
2、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的 差值有关；分子是否为极性由 和 决定。
3、60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4与40ml 0.20 mol•dm-3 NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、 pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为 ，抗酸成分是 。欲使缓冲能力最大，应在60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4中加入0.20 mol•dm-3 NaOH溶液 ml。
4、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态吸热20J，同时对环境做功50J；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态对环境做功80J时，Q为 J。
5、温室气体主要是指 ；酸雨中的酸主要是 和 。
6、pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )溶液，其浓度为________ mol•dm-3 ，加水稀释一倍，则其解离度a （增大、减小或不变，下同），解离常数Ka ，pH 。 7、根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是 ；PbI2的溶度积Ks与溶解度S之间的关系为 。
二、是非题（每题1分，共10分）
1、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。 （ ） 2、同一原子内，任意s轨道和p轨道在成键时可以杂化。 （ ） 3、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。 （ ） 4、电子在发生跃迁运动时吸收或放出的能量是量子化的。 （ ） 5、难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关。（ ）
6、0.10mol•dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。 （ ） 7、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （ ） 8、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20 ：1，所以该缓冲系无缓冲作用。（ ） 9、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（ ）
10、在Cu2+溶液中，加入过量氨水后， Cu2+的氧化性不变。 （ ）
三、选择题（单选题，每题2分，共40分）
1、两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶于0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（ ）
A．A杯先结冰 B．B杯先结冰
C．两杯先结冰 D．两杯都不会结冰 2、下列分子中，键角最大的是（ ）
A．BF3 B．H2O C．BeCl2 D．CCl4
3、反应Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H2O(l) 在常温下不能自发进行而在高温下能自发进行，这意味着该反应的（ ）
A．△rHm＞0，△rSm＞0 B．△rHm＜0，△rSm＞0 C．△rHm＜0，△rSm＜0 D．△rHm＞0，△rSm＜0 4、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（ ） A．增加混凝土的强度 B．防止建筑物被腐蚀 C．降低其中水的结冰温度 D．吸收混凝土中的水分 5、下列电对中，标准电极电势 Eө最低的是（ ）
A．H+/H2 B．H2O/H2 C．HF/H2 D．HCN/ H2
6、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为（ ）
A．Cu B．K C．Br D．Cr
7、已知某反应的热效应为 ，使用催化剂后，该反应的热效应（ ） A．变小 B．变大 C．不变 D．不能确定 8、已知HC≡CH是直线分子，则C的成键杂化轨道类型是（ ） A．sp3d B．sp3 C．sp2 D．sp 9、在[Co(en) (H2O)2 Cl2]+中，Co3+的配位数是（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
10、已知汽车尾气无害化反应NO(g)+ CO(g)= 1/2 N2 (g)+ CO2(g) 的△rHΘm（298.15K）＜＜0，为取得有毒气体的最大转化率，可采取的措施是（ ） A．低温低压 B．高温高压 C．低温高压 D．高温低压
11、向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水,下列叙述中正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度减小 B．AgCl的溶解度和Ks均不变
C．AgCl的Ks 增大 D．AgCl的溶解度增大 12、向HCO3-溶液中加入适量Na2CO3，则（ ） A．溶液pH不变 B． 变小
C．溶液pH减小 D．HCO3-电离度减小 13、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是（ ）
A．H2O B．NH3 C．HSO4- D．NH4+ 14、下列物质中，标准生成焓为零的是（ ）
A．Hg (l) B．Na (g) C．红磷 (s) D．N2 (l) 15、冰融化时需要克服的分子间作用力有（ ）
A．取向力 B．取向力、诱导力和色散力
C．取向力和诱导力 D．取向力、诱导力、色散力和氢键 16、氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为（ ） A．3s＝3p＝3d＜4s B．3s＜3p＜＜4s ＜3d
C．3s＜3p＜3d＜4s D．无3d,4s轨道,无所谓能量高低 17、下列说法中正确的是（ ）
A．由极性键形成的分子一定是极性分子 B．由非极性键形成的分子一定是非极性分子
C．共价键仅存在于共价型化合物中 D．离子键没有极性
18、下列各混合溶液中，缓冲容量最大的是（ ） A．0.5 dm-3溶液中含0.15molHAc和0.05molNaAc B．0.5 dm-3溶液中含0.05molHAc和0.15molNaAc C．0.5 dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10molNaAc D．1.0 dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10molNaAc
19、在下列氧化剂中，随着溶液中H+离子浓度增加，氧化性增强的是（ ） A．FeCl3 B．Cl2 C．CrCl3 D．K2Cr2O7 20、某原子的最外层电子最大主量子数为3，则该原子（ ） A．只有s电子 B．只有s，p和d电子 C．只有s和p电子 D．s，p，d，f电子都有
四、计算题（共30分） 1、（7分）50.0ml浓度为0.10mol•dm-3的某一元弱酸与20.0ml浓度为0.10mol•dm-3的KOH溶液混合，稀释至100ml，测得其pH为5.25，计算此弱酸的标准解离常数。 2、（8分）将0.10molAgNO3溶于1L 2.0 mol•dm-3氨水中，问：若加入0.01mol固体NaCl时，有无AgCl沉淀生成。｛已知Kf [Ag (NH3 )2] + = 1.1×107 ，Ks ( AgCl) = 1.8×10－10，忽略加入固体后体积的变化｝ 3、（8分）已知空气压力为标准压力 p = 100kPa，其中所含CO2 的体积分数为0.030%，试计算此条件下将潮湿Ag2CO3 固体在 110℃ 的烘箱中干燥时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的热分解反应能否自发进行？有何办法阻止Ag2CO3 的热分解？
（已知298.15K时，△fHΘm[Ag2CO3(s)]、△fHΘm[Ag2O(s)]、△fHΘm[CO2(g)]分别为-505.8 、-30.05 、-393.509kJ•mol-1 ； SΘm[Ag2CO3(s)]、SΘm[Ag2O(s)]、SΘm[CO2(g)]分别为167.4 、121.3 、213.74J•K-1•mol-1。） 4、（7分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池：
Ag+ +e = Ag φØ(Ag+/Ag）= 0.7996 V
AgCl +e = Ag + Cl- φØ(AgCl/Ag) = 0.2223 V
（1）计算298.15K下电池反应的平衡常数；
（2）若将[Cl-]改为6.0 mol•dm-3，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势。（已知R = 8.314 J•K-1•mol-1 ，F = 96485 C •mol-1）
2010级普化理论考试Ａ卷参考答案及评分细则 一、填空题（每空1分，共30分） 1、d ；4 ; Ⅷ或ⅧB ；27
2、电负性 ；键的极性 ；分子的空间构型 3、6.21~8.21 ；Na2HPO4 ；45 4、50J
5、CO2 , H2SO4 , HNO3 6、0.056 ；增大 ；不变 ；增大
7、反应商Q ≤ 溶度积 Ks ；Ks = 4S3
二、是非题（每题1分，共10分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × × √ √ √ √ × √ ×
三、选择题（单选题，每题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C B A C D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D A D A B C D C
四、计算题（共30分） 1、（7分）
解： HB + KOH = KB + 初始（mmol） 0.10×50.00 0.10×20.00
平衡（mmol） 3 0 2 （3分）
p Ka = -5.426 （1分） Ka = 3.75 ´ 10-6 （1分） 2、（8分）
解：设此时溶液中Ag+浓度为x mol•L-1
H2O （2分） [Ag(NH3)2]+ (aq) Ag+ (aq) + 2NH3(aq)
始态 0.1 0 1.8
变量 -x +x +2x
平衡态 0.1 - x x 1.8 + 2x （2分） = 1.1 × 107 （3分） 因为 x <<0.10,
所以 9.1 × 10-8 （1分） x = 2.81 × l0-9 mol•L-1 （1分） 又因为：Q= < Ks ( AgCl) = 1.8×10-10
故无AgCl沉淀产生 （1分） 3、（8分）
解： DrHm (298.15 K) = -30.05 - 393.509 + 505.8 = 82.24 kJ.mol-1 ΔrSm (298.15 K) = 121.3 + 213.74 - 167.4 = 167.6 J.mol-1•K-1
D rGym(383 K) ≈82.24 - 383×0.1676 = 18.05 kJ.mol-1 （2分） 根据分压定律可得空气中CO2的分压
P(CO2)=P×j(CO2)=100KPa×0.030%=30Pa （1分） 在110℃ 即383 K时，Ag2CO3(s)的热分解反应为非标准状态 DrGm(383 K) = D rGym(383 K) + RT ln{p(CO2)/p } = 18.05 kJ.mol-1 + 8.314×10-3kJ.mol-1.K-1×383 K×ln(30Pa/105Pa) = (18.05-25.83) kJ.mol-1 = -7.78 kJ.mol-1 （3分） 热分解反应能自发进行 （1分）
为避免 Ag2CO3 的热分解应增大 CO2 的体积分数，使DrGm(383 K) > 0 （1分） 4、（7分）
解： （1） （2分） 则 298.15K时 （2分）
（2） 298.15K时
= 0.1763v （2分）
则 E = 0.7996 – 0.1763 = 0.6233v （1分）
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