工程化学基础试卷及答案

 1．能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。……………（） 2．下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………（） (A)NH4Cl—HCl(B)NH3·H2O—NH4Cl(C)HAc—NaCl(D)HNO3—NH4NO3 3．下列溶液中，pH值最小的是………………………………………………………………………………333(A)0.10molH2SO4(B)0.10molHCl(C)0.10molHF(D)0.10modmdmdm13．已知Ka(HAc)=1.8×10－5，则0.103moldmHAc为..........................................................................................333(A)1.3×10－3mol(B)0.10mol(C)1.3×10－4mol(D)8.3×10－3mdmdmdm14．已知(Cu2+/Cu)＝0.3394V，当Cu2+浓度为0.103moldm是...........................................................................（） (A)0.310V(B)0.369V(C)0.280V(D)0.399V 15．下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是………………………………………………（） (A)KCl(B)NaOH(C)HCl(D)AgBr 三、填空题（共20分，每空1分） 1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：、和孤立系统。 2．微观粒子运动的基本特征是。 13．已知在298.15K时，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）的rHm=87.9kJ，当增大总压时，mol平衡向移动。（填“正方向”或“反方向”） 4．利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为，其中正极上发生______反应。（填“氧化”5．16S的核外电子排布式为，它属于第周期。 6．根据杂化轨道理论，BF3中B原子为______杂化，CH4中C原子为____杂化。 7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是。 8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱，如在HAc中加入NaAc，c(H＋)将。（填“升高”或“降低”） 9．热力学第一定律数学表达式为：。 10．298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“<”或“>”） (1)Sm(FeO,s)_________Sm(Fe2O3,s)；(2)Sm(H2O,g)__________Sm(H2O,l) 11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为量子数。 12．金属腐蚀主要可分为：_______________________、_______________________和生物腐蚀三大类四．计算题（每题10分，共40分） 1．已知下列反应和298.15K下的有关数据： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) /(kJ?mol)－46.11 fHm－1Sm/(J?molK)191.61130.684192.45 －1－1计算：（1）在标准状态下，298.15K时反应的rGm。 （2）在标准状态下，673K时反应的rGm，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。 42．已知甲酸（HCOO）是一元弱酸，298.15K时，K，现有1.0L由HCO(HCOOH)1.7710a计算：（1）当该缓冲溶液中含有0和0时，其pH等于多少？ HCOO.5molHCOO.5mol（2）当该缓冲溶液的pH=4.05时，c(HCOO)与c(HCOO)的比值为多少？ 3．已知298.15K时，Ks(MgF2)=6.510-9，计算： 3dm（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（mol）。 33dmdm（2）298.15K时，MgF2在0.10mol）。 KF水溶液中的中的溶解度（mol4.已知298.15K时，(Zn2+/Zn)=－0.763V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，有一原电池如下所示： 333dmdmdm(－)Zn|Zn2+(0.01mol)‖Fe3+(0.20mol)|Fe2+(0.02mol)|Pt(＋)（1） 写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数K。 （2） 计算上述原电池的电动势E。 ………………………………装………………………………订…………………………………线………2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷标准答案和评分标准 一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“√”，错误的画“×”） …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√ 二、选择题（每题2分，共30分） 1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B 11.A12.C13.A14.A15.D 三、填空题（每空1分，共20分） 1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象性3.反方向，正方向4.原电池，还原 226245.1，三6.sp2，sp37.HCO3－8.同离子效应，降低 s2s2p3s3p9.?U=Q+W10.<,>11.磁12.化学腐蚀、电化学腐蚀 四、计算题（每小题10分，共40分） 1. 解：rHm（298.15K）=∑ifH(NH3,g)―3fHm(H2,g)―fHm(N2,g)(1分) i)=2fHmm(1=(－46.11)×2=－92.22（kJ）(1分) mol（298.15K）=∑iSmrSm(i)=2Sm(NH3,g)―3Sm(H2,g)―Sm(N2,g)(1分) 11=(192.45)×2－(130.684)×3－191.61=－198.76（JmolK）(1分)rGm（298.15K）=rHm（298.15K）－TrSm（298.15K）(1分) 1=(－92.22)－298.15×（－198.76）×103=－32.96（kJ）(1分) mol设rHm、rSm不随温度而变，得： rGm（673K）≈rHm（298.15K）－TrSm（298.15K）(2分) 1=(－92.22)－673×（－198.76）×103=41.55（kJ）(1分) mol反应逆方向进行。(1分) c(HCOOH)pK(HCOOH)lg2.解：(1)pH(3分) ac(HCOO)0.54lg1.7710lg=3.75(2分) =0.5c(HCOOH)pK(HCOOH)lg(2)pH(1分) ac(HCOO) c(HCOOH)4.05=3.75lg c(HCOO)lgc(HCOOH)=-0.30(2分) c(HCOO)c(HAc)=0.5(2分) c(Ac)23．解：(1)MgF (s)Mg(aq)2F(aq)23平衡浓度(mol)x2x dmKsp23(MgF2)=x=6.510-9(3分) (2x)4xx=1.1810-3 3dms1=1.1810mol-3 (2分) 2(2)MgF (s)Mg(aq)2F(aq)23平衡浓度(mol)y0.10+2y dmKsp2(MgF2)=y6.510-9(3分) (0.102y)0.10+2y0.10解得y=6.5107s6.51032(2分) moldm-7 3224．解：电池反应：2(1分) FeZn2FeZn2zE(0.7710.763)（2分） lgK51.820.05920.059251∴K（1分） 6.6100.0592(Zn/Zn)(Zn/Zn)lgc(Zn)（2分） z2220.0592.763lg(0.01)=－0.763－0.0592=－0.822V（1分） =－02=(Fe/Fe)323c(Fe)c.0592V0.10320(FeFe)lg0.771V0.0592Vlg0.83V（22zc0.010(Fe)cE==0.828+0.830=1.658V(1分)