第3章 水化学与水污染
一、是非题(对的在括号内填“√〞号，错的填“×〞号)
(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，那么这两种酸的浓度(单位：mol/dm33NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这说明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。( )
(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，假设溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，那么该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( )
(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。( )
(5) MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。( )
二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)
(1) 往1dm33HAc溶液中参加一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。
(A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值减小
(C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小
(2) 以下各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是
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______。
(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2
(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2
(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6
(D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl
3CaCl33AgNO中的溶解度分别为23s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。
(Ａ) s0＞s1＞s2＞s3 (B) s0＞s2＞s1＞s3
(Ｃ) s0＞s1= s2＞s3 (D) s0＞s2＞s3＞s1
三、填空题
4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
(1) 33HCl溶液(pH值)______。
(2) 33NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。
(3) 3纯水(pH值)______。
.
(4) 3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。
四、计算简答
1.往氨水中加少量以下物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?
(1) NH4Cl(s) (2) NaOH(s) (3) HCl(aq) (4) H2O(l)
2.以下几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？
(1) 10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc
33NaCl
33NaAc
3NH+0.1 mol/dm3NHCl 34
.
33NaAc
3.当往缓冲溶液中参加大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持根本不变?说明其原因。
4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，有以下物质的Ka数值：
(1) HCOOH Ka=1.77×10-4
(2) HAc Ka=1.76×10-5
(3) NH4+ Ka=5.65×10-10
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较适宜?
5.假设要比拟一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比拟，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?
6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规那么解释以下事实：
(1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。
(2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
(3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。
.
(4) BaSO4不溶于稀盐酸中。
7.将以下水溶液按其凝固点的上下顺序进行排列：
(1) 1mol/kgNaCl (2)1mol/kgC6H12O6 (3) 1mol/kgH2SO43COOH
6H12O6 2
8.(1) 写出以下各种物质的共轭酸：
(A)CO32- (B)HS- (C)H2O (D)HPO42- (E)NH3 (F)S2-
(2) 写出以下各种物质的共轭碱：(A)H3PO4 (B)Hac (C)HS- (D)HNO2 (E)HClO
93氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。
103次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。
113溶液按pH值增大的顺序进行排列：
(1) HAc (2)NaAc (3)H2SO4 (4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac
12.取33某一元弱酸溶液，与33KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此
溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
13.在烧杯中盛入333HCl溶液。
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(1) 当参加3HCl后，混合液的pH值；
(2) 当参加3HCl后，混合液的pH值；
(3) 当参加3HCl后，混合液的pH值。
14.现有125cm33NaAc溶液，欲配制250cm33HAc溶液多少?
15.根据PbI2的溶度积，计算(在25℃时)：
.
(1) PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm3)；
(2) PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-离子的浓度；
(3) PbI23KI饱和溶液中Pb2+离子的浓度；
(4) PbI23Pb(NO3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm3)。
16.将Pb(NO2)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)23，问：
(1) 当混合溶液中Cl-的浓度等于5.0×10-4mol/dm3时，是否有沉淀生成?
(2) 当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀?
(3) 当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2mol/dm3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少?
17.欲净化水，可参加F-，使其在水中的质量分数为1.0×10-4%。问往Ca2+浓度为2.0×10-4mol/dm3的水中按上述情况参加F-时，是否会产生沉淀?
参考答案：
一、× √ × × ×
二、C，C，B
.
三、无明显变化；降低；下降；下降
四、1、解离度下降，pH值减小；解离度下降，pH值增大；
解离度上升，pH值减小；解离度上升，pH值减小。
2、较好的：3，4
较差的：1，5
不是的：2
3、同离子效应。
4、 选择：1，HCOOH和HCOO-
5、 不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。
6、 〔1〕CO32-与H+形成弱电解质
〔2〕OH-和NH4+形成弱电解质
〔3〕ZnS的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性
〔4〕挥发性酸〔稀盐酸〕不能制备非挥发性酸〔硫酸〕
.
7、6>4>5>7>2>1>3
8、略。
9、 1×10-9
10、3.84×10-5 α=0.077%
11、3<1<5<6<2
12、 3.72×10-6
13、
×10-3mol/L×10-3mol/L×10-3mol/L
×10-5mol/L×10-4mol/L
16、 〔1〕无沉淀
×10-3mol/L
〔3〕3.25×10-3mol/L
17、无沉淀
.
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