一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)
(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。( )
(2) dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。( )
(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( )
(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。( )
(5) MgCO3的溶度积Ksp=×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=×10-6。( )
二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)
(1) 往1dm3、浓度为dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。
(A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值减小
1
(C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小
(2) 下列各种物质的溶液浓度均为kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。
(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2
(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2
(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6
(D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl
(3) 设AgCl在水中，在dm3CaCl2中，在dm3NaCl中以及在dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。
(Ａ) s0＞s1＞s2＞s3 (B) s0＞s2＞s1＞s3
(Ｃ) s0＞s1= s2＞s3 (D) s0＞s2＞s3＞s1
三、填空题
在下列各系统中，各加入约固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何并简单指出原因。
(1) 10.0cm3、浓度为dm3HCl溶液(pH值)______。
2
(2) 10.0cm3、浓度为dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。
(3) 10.0cm3纯水(pH值)______。
(4) 10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。
四、计算简答
1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化
(1) NH4Cl(s) (2) NaOH(s) (3) HCl(aq) (4) H2O(l)
2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液哪些是较差的缓冲溶液还有哪些根本不是
(1) 10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc
(2) dm3HCl+dm3NaCl
(3) dm3HAc+dm3NaAc
(4) dm3NH3+ mol/dm3NH4Cl
(5) dm3HAc+dm3NaAc
3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍
3
保持基本不变说明其原因。
4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值：
(1) HCOOH Ka=×10-4
(2) HAc Ka=×10-5
(3) NH4+ Ka=×10-10
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适
5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小为什么？
6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律试用溶度积规则解释下列事实：
(1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。
(2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
(3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。
(4) BaSO4不溶于稀盐酸中。
7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：
4
(1) 1mol/kgNaCl (2)1mol/kgC6H12O6 (3) 1mol/kgH2SO4 (4) kgCH3COOH
(5) kgNaCl (6) kgC6H12O6 (7) kgCaCl2
8.(1) 写出下列各种物质的共轭酸：
(A)CO32- (B)HS- (C)H2O (D)HPO42- (E)NH3 (F)S2-
(2) 写出下列各种物质的共轭碱：(A)H3PO4 (B)Hac (C)HS- (D)HNO2 (E)HClO
9.在某温度下dm3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为%，试求在该温度时HCN的解离常数。
10.计算dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。
11.根据书末附录，将下列化合物的dm3溶液按pH值增大的顺序进行排列：
(1) HAc (2)NaAc (3)H2SO4 (4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac
12.取50.0cm3、浓度为dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、浓度为dm3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为。求此一元弱酸的解离常数。
13.在烧杯中盛入20.00cm3、浓度为dm3氨的水溶液，逐步加入dm3HCl溶液。
(1) 当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；
(2) 当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；
5
(3) 当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。
14.现有125cm3、浓度为dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值为的缓冲溶液，需加入dm3HAc溶液多少
15.根据PbI2的溶度积，计算(在25℃时)：
(1) PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm3)；
(2) PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-离子的浓度；
(3) PbI2在dm3KI饱和溶液中Pb2+离子的浓度；
(4) PbI2在dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm3)。
16.将Pb(NO2)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为dm3，问：
(1) 当混合溶液中Cl-的浓度等于×10-4mol/dm3时，是否有沉淀生成？
(2) 当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀？
(3) 当混合溶液中Cl-的浓度为×10-2mol/dm3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少
17.欲净化水，可加入F-，使其在水中的质量分数为×10-4%。问往Ca2+浓度为×10-4mol/dm3的水中按上述情况加入F-时，是否会产生沉淀？
6
参考答案：
一、× √ × × ×
二、C，C，B
三、无明显变化；降低；下降；下降
四、1、解离度下降，pH值减小；解离度下降，pH值增大；
解离度上升，pH值减小；解离度上升，pH值减小。
2、较好的：3，4
较差的：1，5
不是的：2
3、同离子效应。
4、 选择：1，HCOOH和HCOO-
5、 不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。
6、 （1）CO32-与H+形成弱电解质
7
（2）OH-和NH4+形成弱电解质
（3）ZnS的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性
（4）挥发性酸（稀盐酸）不能制备非挥发性酸（硫酸）
7、6>4>5>7>2>1>3
8、略。
9、 1×10-9
10、×10-5 α=%
11、3<1<5<6<2
12、 ×10-6
13、（1）（2）（3）
14、
15、(1)×10-3mol/L (2) ×10-3mol/L 和×10-3mol/L
(3)×10-5mol/L (4) ×10-4mol/L
8
16、 （1）无沉淀
（2）×10-3mol/L
（3）×10-3mol/L
17、无沉淀
9
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容