2021年高考化学全国甲、乙卷分析

2022-08-11 来源：尚车旅游网

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2021年高考化学全国甲、乙卷分析

●襄阳市第四中学　王洪升

2021年全国卷理综化学试题保持了一贯的命题思路和命题风格，基本遵循“立足基础、稳中求变、突出能力、锐意求新”的命题指导思想。本文以全国理综化学甲卷和乙卷展开综合分析，赏析高考原味真题，品味高考专家命题思想，以期对同学们2022年的复习备考有所启发。

一、知识考点全扫描

甲卷题号模块7化学与STSE知识点环境保护与绿色化学、废旧电池、含磷洗涤剂、天然气、食品添加剂阿伏加德罗常数计算、重水、氧化还原反应、NO2的性质、K2Cr2O7的性质、化学键O2、H2S、NH3、NO2的实验室制法、NH4Cl的性质、浓硫酸的性质、稀硝酸的性质反应类型判断、同分异构体判断、分子式推算、官能团的性质、烯烃烷烃羧酸和醇的组成结构和性质元素推断、元素周期表、元素周期律、化学键、元素原子半径比较、金属性和非金属性比较、氧化物的性质、铝硫和氮及其化合物的性质溶解平衡、溶度积曲线、对数坐标图像、溶度积计算、对数计算、图像变化分析新型电解装置分析、电极反应式、电子移动、离子移动、氧化还原反应、电子转移、羧酸和醛的结构反应产物分析、试剂作用分析、陌生氧化还原反应化学方程式和离子方程式书写、氧化还原反应计算、循环利用物质判断、铁氮碘元素化合物性质、化学实验仪器选择、离子方程式书写、结晶步骤、胶体性质、Fe3+水解、分离提纯、氧化还原反应、实验评价、结晶水数目计算、误差分析模块化学与STSE知识点资源综合应用、环境保护与绿色化学、碳中和乙卷8基本概念与原理化学实验基础基本概念与原理有机化学基础（必修）O2、HCl、NH3、Cl2的实验室制法离子方程式正误判断、铝铁硫钙铜元素的基本性质利用陌生有机物的结构考查键线式、反应类型、同系物、同分异构体、分子式、官能团的性质、简单的有机计算元素推断、元素周期表、元素周期律、化学键、元素原子半径、金属性和非金属性比较9化学实验基础10有机化学基础（必修）11物质结构与元素周期律水溶液中的离子平衡电化学基础物质结构与元素周期律12电化学基础水溶液中的离子平衡电解食盐水、氯气的性质、海水资源的综合利用电离平衡、溶解平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、pH和溶度积常数计算产物成分分析、试剂选择、陌生化学方程式和离子方程式书写、溶度积常数有关计算、循环利用物质判断、元素化合物、化学实验分液漏斗、三颈烧瓶、冷凝管、水浴或油浴加热、沉淀洗涤方法、氧化还原反应、离子反应、离子检验、分离提纯1326无机化学及化学工艺流程无机化学及化学工艺流程27化学实验综合与探究化学实验综合与探究51

甲卷题号模块化学反应原理综合知识点反应热计算、图像分析、平衡移动原理综合应用、分压及分压化学平衡常数计算、平衡常数与反应热的关系核外电子排布、晶体类型判断、杂化轨道、化学键类型、化学键与氢键、分子结构与性质、晶胞离子配位数分析、晶胞密度计算、化合价计算有机化合物命名、官能团名称及性质、反应类型判断、有机物结构分析、信息迁移型有机化学方程式书写、同分异构体判断、有机合成路线设计模块化学反应原理综合乙卷知识点卤素元素性质、平衡移动原理综合分析、分压及分压化学平衡常数计算、图像分析、平衡常数与反应热的关系、对数计算、反应机理核外电子排布、化学键比较判断、电负性、原子结构与性质、化学键类型、化学键与氢键、分子结构与性质、晶胞计算有机化合物命名、官能团名称及性质、反应类型判断、有机物结构分析、信息迁移型有机化学方程式书写、同分异构体判断2835物质结构与性质物质结构与性质36有机化学基础有机化学基础以上表汇总的知识点作为自己复习的重点，逐一查漏补缺，构建完整的知识网络。

高考真题是备考的最好依据，因此建议2022届的考生边的乙二醛和KBr溶液，溶液中发生的反应为：OHC-CHO + Br2 + 2OH- = HOOC-CHO + 2Br+ H2O。

二、亮点扫描

（一）甲卷亮点扫描1.选择题

【例1】（第13题）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（　）

电源反应变为Br，所以参与了反应，故A项错误；B项，所写电子左边产生1 mol乙醛酸，右边也产生1 mol乙醛酸，故

A项，KBr在上述电化学合成中首先变成Br2，然后再

电极方程式应为阴极反应，故B项错误；C项，转移2 mol制得2 mol乙醛酸，理论上外电路迁移了2 mol电子，故C故D项正确。

项错误；D项，双极膜中H+移向铅电极，OH移向石墨电极，【亮点】此题情境新颖，考查知识点全面而深入。此题

不仅考查了电解核心知识如阴阳极判断、电极反应式书写、电子守恒等，同时还考查了有机反应、氧化还原反应等知识。

2.必做非选择题

【例2】（第26题）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其

铅电极OOHOCCH（乙醛酸）OOHOCCOH（乙二酸）OOHCCH（乙二醛）OOHOCCH（乙醛酸）Br2石墨电极化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题。（1）I2的一种制备方法如下图所示：

AgNO3净化除氯后含I海水富集悬浊液Fe粉Cl2氧化I2

H2O→H++OH-2Br-转化沉淀饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr溶液

A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：OOHOCCH+H2O

C.制得2 mol乙醛酸，理论上外电路迁移了1 mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移

极为阳极，则铅电极为阴极。阴极上发生反应为： HOOC-COOH + 2e+2H+ =HOOC-CHO +H2O。

①加入铁粉进行转化反应的离子方程式为。

HOCCOH

+2H++2e-→ ②通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为　　　　　。若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时，氧化产物为　　　　　；当n（Cl2）/n（FeI2）>1.5后，I2的收率会降低，原因是　　　　　　　　。

（2）以NaIO3为原料制备I2的方法：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2 。上述制备I2的总反应的离子方程式为　　　。

（3）KI溶液和CuSO4溶液混合，可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗KI至少为　　　　　mol。I2在KI溶

【解析】石墨电极上发生2Br--2e-=Br2 ，所以石墨电

双极膜中H+移向左边的饱和乙二酸溶液，OH移向右

液中可发生反应：I-+I2

-I3。实验室中使用过量的KI与

下列叙述错误的是（　）

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B. MA的溶度积度积Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D. HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4

c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=7.5×10-8mol/L=10-4mol/L<3.0×10-4mol/L，故A项正确；

---【解析】A项，由图可知pH=4，即c(H+)=10×105mol/L时，

CuSO4溶液反应后过滤。滤液经过蒸馏，可制得高纯碘。反应中加入过量的KI的原因是　　写能力。

。

【解析】此题为工艺流程题，但着重考查陌生方程式书第1问①考查AgI固体与Fe反应的方程式，分析可知

有Ag沉淀生成，I未发生变化，所以Fe变为Fe2+。离子方

-程式为Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I。第1问②考查氧化还原反

7.5×

应中量的关系问题，FeI2溶液中Fe2+和I均具有还原性，但

----

I还原性强于Fe2+，所以当氧化产物只有一种时，则Cl2仅将I-氧化为I2，所以离子方程式为2I+Cl2=I2 + 2Cl，故化学

高浓度的OH，此时A的水解极大地被抑制，溶液中B项正确；

c(M+)=c(A-)，则Ksp(MA)=c(M+)×c(A-)=c2(M+)=5.0×10-8，故

B项，由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较

方程式为FeI2 +Cl2=FeCl2 +I2 。当反应物用量比为n(Cl2)/

n(FeI2)=1.5，则Cl2刚好将溶液中Fe和I全部氧化，所以2FeCl3 + I2 。当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5，则过量的Cl2会继续将生成的I2氧化，从而导致I2的收率降低。

第2问，由题意可知，NaIO3先和NaHSO3反应，生

氧化产物为I2和FeCl3 ，化学反应方程式为3Cl2 +2FeI2 =

n-++--知c(M)+c(H)=c(A)+c(OH)+nc(X)，题给等式右边缺阴离

C项，设调节pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可

子部分nc(X)，故C项错误；

D项，Ka(HA)=

-，当c(A)=c(HA)时，由

成碘化物为NaI，然后NaI再和NaIO3反应生成I2，所以先6H+=3I2+3H2O，消掉I即可得总反应。

------写出分步反应： IO3+ 3HSO3= I+3SO42+ 3H+、5I+IO3+

-+-物料守恒知c(A)+c(HA)=c(M)，则c(A)=

，Ksp(MA)=

c(M+)×c(A-)=

2-+-=5.0×108，则c(M)=10×108，对应图得

所以生成1mol I2消耗KI至少4 mol。最后一问更为新颖，由题意可知生成的I2可以继续反应生成KI3，所以加入过量的KI可以让平衡正向移动，防止I2析出而损耗。

【亮点】此题以碘及其化合物为载体，以氧化还原反应

第3问，由题意可知：4KI+2CuSO4=2CuI+I2+2K2SO4，

+-此时溶液中c(H)=2.0×104mol/L，Ka(HA)=

c(H+)≈2.0×10-4，故D项正确。

中考查问题解决能力，情境新颖，略有难度。此题不可以用

【亮点】此题在弱电解质电离平衡与沉淀溶解平衡体系

知识为核心来考查实验化学知识，深度考查了考生的陌生方程式书写能力及与量有关方程式分析能力。（二）乙卷亮点扫描1.选择题

【例3】（第13题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298 K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。

22.520.0c2(M+)/(10-8mol·L-1)217.515.012.510.07.55.02.5

05101520253035404550556065c(H+)/(10-5mol·L-1)

c(H)增大，c(A)也增大，HA调节pH，因为随着HA加入，

而c(M)必减小，不会出现如图所示c2(M)与c(H+)所成的

正比关系。

2.必做非选择题

【例4】（1）略（2）氯铂酸钡（BaPtCl6）（第28题节选）固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8 ℃时平衡常数K′p=1.0×104 Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPr-Cl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭），在376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则pICl= kPa，反应2ICl(g)= Cl2(g)+I2(g)的平衡常数K= （列出计算式即可）。

（3）McMorris测定和计算了在136~180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp。

2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)得到lg KP1~

2NOCl(g)+I2(g) Kp1

2NO(g)+Cl2(g) Kp2和lg KP2~

均为线性关系，如下图所示：

-0.4-0.8-1.2-1.6lgKp1

-2.0-2.4-2.8-3.2-0.4-0.8-1.2-1.6-2.0-2.4-2.8-3.2

lgKp2

因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH大于0。

lg ［Kp2(T′)·Kp1(T′)］> lg ［Kp2(T)·Kp1(T)］，即K(T′)>K(T)，【亮点】此题通过数形结合来考查化学反应速率与平衡

知识。第2问着重考查两关联反应数学计算问题，第3问着重考查图形信息提取能力及计算转化能力。

【注意】第3问难度比较大，推导过程也很复杂，但由

于高考是非常规范的考试，题中作图也是非常规范的，所取巧的方法。

-3.6-3.6

2.152.202.252.302.352.402.452.50×103/K-1

以可以基于图中数据进行读数从而解决问题，这也是一种

如：×103=2.3时，尽可能准确读出lg Kp1=-1.0，lg ；×103=2.4时，尽可能准确读出lg Kp1=-0.7，lg Kp2=

① 由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH 0（填“大于”或“小于”）。

② 反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K= （用Kp1、

。

BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)、BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)

Kp2=-2.95，从而得出Kp1=10-1，Kp2=10-2.95，故K=Kp1×Kp2= 10

-3.95

Kp2表示），该反应的ΔH 0（填“大于”或“小于”），写出推理过程

瓶中发生两个反应：BaPtCl6(s)Cl2(g)+I2(g)

-3.35，从而得出Kp1=10-0.7，Kp2=10-3.35，故K=Kp1×Kp2=10-4.05；通过比较数据可知，T增大时，K值减小，所以该反应为吸热反应。

3.选做题

【解析】（1）略（2）由题意可知376.8 ℃时玻璃烧

2ICl(g)。BaPtCl6(s)

的平衡常数K′p=1.0×10Pa，则平衡时p(Cl2)=1.0×10Pa，平衡时p(Cl2)=100 Pa，设到达平衡时I2(g)的分压减小p kPa，则：

Cl2(g)+I2(g)

2ICl(g)

【例5】（第36题节选）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下（部分反应略）。

OCCl

X(C6H6BrN)1) ZnCl22) NaOH

BrD

NH2COF

开始 /(kPa) 20.0 0

变化 /(kPa) p 2p

平衡 /(kPa) 0.1 20.0-p 2p

请写出该反应的化学方程式　　

NH2

。

0.1+20.0+p=32.5（kPa），解得p=12.4kPa，则平衡时pICl= 2pkPa= 2×12.4 kPa=24.8 kPa，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa= (20×103-12.4×103)Pa，pICl=24.8 kPa=24.8×103 Pa，p(Cl2)= 0.1 kPa=100 Pa，因此反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常数K=

。于376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则

【解析】此空答案有两种写法，很值得同学们逐一研究。由C物质到D物质反应可以推出X为

BrNH2

，反应过程

为X中

1号碳上H取代了C物质中的Cl，从而发生

KP2越大，说明升高温度平衡2NOCl(g)② Ⅰ. 2NO(g)+1ICl(g)

（3）①结合图可知，温度越高，越小，lg KP2越大，即

2NO(g)+ Cl2(g)正

取代反应生成D物质。由于从C物质到D物质需要两步，第一步为ZnCl2参与，第二步为NaOH参与，而此题又要求写出化学方程式，所以难度有些大。

第一种情况反应过程为：

OCCl+

BrNH2

1) ZnCl22) NaOH向移动，则NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH 大于0；

2NOCl(g)+I2(g) KP1

Ⅱ. 2NOCl(g)

2NO(g)+Cl2(g) KP2

设T′>T，即

I2(g)的K=KP1·KP2，该反应的ΔH大于0。推理过程如下：

，由图可知，lg Kp2(T′)-lg Kp2(T)>

Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)，则2ICl(g)=Cl2(g)+

NH3CI

COF

|lg Kp2(T′)-lg Kp1(T)|=lg Kp1(T)-lg Kp1(T′)，则

第二种情况反应过程为：

NH3CI

ZnCl2BrNH3Cl

COF

NaOHBr

NH2CO+ NaCl + H2OFBr

COF

OCCl+F

NH2

内涵，找出高考实验题之根，做到既知其然，又知其所以

然；④结合案例提高实验的基本操作能力以及实验方案的设计和规范表述能力，尤其是方案设计可能成为今后的重点命题方向，考生需要针对该类题加以练习。处理、分析和运用能力

2.反应原理题的复习策略：提高对图表、图像信息的部分考生对反应原理理解不到位，数学计算、分析问

中包含第一种情况，所以值得同学们注意；第二种情况则需要考虑氨基作为碱性基团，其会与HCl发生化学反应。【亮点】C物质到D物质反应需要两步完成，书写化学

第一种情况按理说称不上反应，但试卷给出参考答案题、解答问题的能力欠缺。具体表现有将化学式写错、不会分析图像，以及画图错误、计算错误等。

备考策略：①以常见无机物及其应用为载体，进行概念

方程式时需要分步来书写。切记有机物中氨基为碱性基团，会与酸发生反应。

和原理知识的复习，突出概念和原理知识的指导作用；②做好知识融合；③用化学思想方法贯穿概念、原理的复习。求创新

3.工艺流程题的复习策略：注重基础，强化能力，力部分考生审题能力和工艺流程分析能力欠缺。具体表

三、备考要点全知道

题大做”；做选考题时，由于每个考生的选择不尽相同，因此笔者在此不做过多总结。下面，笔者仅对三类必做非选择题进行归纳总结。探究能力

在高考中，同学们在做选择题时需要快、准，切忌“小

现有不会分析流程图或分析错误、方程式书写错误或书写不规范等，考生普遍在后几问得分较低。

备考策略：①完成由物质观到元素观的转变，用思想方

法统领常见物质性质的复习；②突出概念原理知识（如物质分类、氧化还原反应、离子反应）对元素化合物知识复习的指导作用；③从化学反应原理和规律上认识化学反应；④按“知识点→知识主线→知识网”的方式来建构知识体系；⑤将物质性质的复习与实际生产、生活现象和社会问题联系陌生问题。近年高考常考查新情境下化学方程式的书写，这就需要考生具有类推迁移能力。

1.综合实验题的复习策略：夯实实验基础，提高实验通过近年阅卷可看出部分考生实验基础知识欠缺，思

维不严密。具体表现有现象描述不完整、装置选择与顺序错误、设计实验方案可操作性不强等。

备考策略：①通过归纳对比掌握常见仪器的用途，熟练

起来；⑥注意增强创新意识和能力，运用化学思想方法分析

掌握化学实验基本操作；②系统梳理实验知识，如实验基本操作、气体的制备、物质的检验等；③分析挖掘教材实验的

2021年高考虽已结束，但我们可以从不同角度归纳出不同的有用信息。唯有深刻体会高考，多做几遍高考题，才能让自己对知识的理解更加透彻，收获更多。愿各位同学2022年高考胜利！

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