分析化学复习题

2. 精密度：是平行测定的各测量值之间相互接近的程度 P8

3. 系统误差：也叫可定误差是由于某种确定原因引起，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。 P10

4. 质子溶剂：能给出质子或接受质子的溶剂 P72 5. 无质子溶剂：是分子中无转移性质子的溶剂 P72 6. 均化效应：能将不同强度的酸(或碱)均化到溶剂化质子(或溶剂阴离子)水平的效应 P75 7. 条件稳定常数：在一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度(K’MY) P91

8. 掩蔽剂：在配位滴定中，为了消除干扰例子产生的封闭现象，加入某种试剂，使封闭例子不能再与指示剂配位以消除干扰，这种试剂曾为掩蔽剂。 P94

9. 封闭现象：在化学计量点时不能褪色或变色不敏锐，使终点推迟的现象 PPT 10. 外指示剂：物质本身具有氧化还原性，能与标准溶液或被测溶液发生氧化还原反应，故不能加入被测溶液中，只能在化学剂量点附近，用玻棒蘸取被滴定的溶液在外面与其作用，根据颜色的变化来判断滴定终点。 11. 特殊指示剂：有些物质本身无氧化还原性，但能与氧化剂或还原剂作用产生特殊的颜色变化以指示滴定终点，这类物质称为特殊指示剂 P113

12. 氧化还原指示剂：指本身是弱氧化剂或弱还原剂，其氧化态(InOx)和还原态(InRed)具有不同的颜色，在滴定过程中被氧化或还原后发生结构改变，引起颜色变化来指示终点 P113 13. 共沉淀：当某种沉淀从溶液中析出时，溶液中共存的可溶性杂质也夹杂在该沉淀中一起析出的现象。

14. 后沉淀：是在沉淀析出后，溶液中本来不能析出沉淀的组分，也在沉淀表面逐渐沉积出来的现象 P140

15. 陈化：是将沉淀与母液一起放置的过程 P141

16. 原电池：是一种将化学能转变为电能的装置，其电极反应可自发进行 P149 17. 电解池：是一种将电能转变为化学能的装置，只在有外加电压的情况下其电极反应才能进行 P149 18. 液接电位：在两个组成不同或组成相同而浓度不同的电解质溶液相互接触的界面间所产生的电位差

19. 助色团：指含有非键电子的杂原子饱和基团，当它们与生色团或饱和烃相连时，能使该生色团或饱和烃的吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度增加 P186

20. 生色团：是有机化合物分子结构中含有π→π*或n→π*跃迁的基团，即能在紫外-可见光范围内产生吸收的原子团 P186

21. 减色效应：由于化合物结构改变或其他原因，使吸收强度减弱称减色效应或淡色效应 P186

22. 增色效应：由于化合物结构改变或其他原因，使吸收强度增加称增色效应或浓色效应 P186

23. 蓝移：亦称短移，是化合物的结构改变时或受溶剂影响使吸收峰向短波方向移动的现象 P186

24. 红移：亦称长移，是由于化合物的结构改变，如发生共轭作用、引入助色团，以及溶剂改变等，使吸收峰向长波方向移动的现象 P186

25. 分配系数：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比，表达式：K=Cs/Cm P342

26. 保留因子：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相和流动相中的质量(m)之比，又称为质量分配系数或分配比，还曾称为容量因子，表达式：k=ms/mm P342

27. 保留时间：从进样开始到某组分的色谱峰顶点的时间间隔 P340

28. 比移值：是在一定条件下，溶质移动距离与流动相移动距离之比，Rf=L/L0 P411

29. 反相色谱法：流动相的极性强于固定相的极性，称为反相分配色谱，简称反相色谱法 P346

30. 正相色谱法：流动相的极性弱于固定相的极性，称为正相分配色谱，简称正相色谱法 P346

选择题

1. 称量时的读数为0.0520g，其有效数字的位数为 ( C ) A. 5位 B. 4位 C. 3位 D. 2位

2. 按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01 的是 ( B )

A. 2.005 B. 2.006 C. 2.015 D. 2.016 3. 0.119与9.678相乘结果为 ( A )

A. 1.15 B. 1.1516 C. 1.151 D. 1.152 4. 重量分析中换算因数F等于 ( A )

A. 被测组分的分子量/称量形式的分子量 B. 称量形式的分子量/沉淀形式的分子量 C. 被测组分的分子量/沉淀形式的分子量 D. 沉淀形式的分子量/被测组分的分子量

5. 用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，那么其换算因数为 ( C )

A. Fe / Fe2O3 B. Fe / 2Fe2O3 C. 2Fe / Fe2O3 D. Fe2O3 / Fe

6. 用沉淀重量法测定硫酸根的含量时，可用氯化钡为沉淀剂，与硫酸根形成硫酸钡沉淀，

沉淀经过滤、洗涤并干燥至恒重后，精密称定硫酸钡（BaSO4）的重量，即可计算硫酸根（SO42-）的量。用M表示分子量，则换算因数（F）为 ( C ) A. MBaSO4 / MSO42- B. MBaSO4 / 2MSO42- C. MSO42- / MBaSO4 D. 2MSO42- / MBaSO4 7. 用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/L）滴定20ml醋酸水溶液（0.1000mol/L），化学计量点的pH值为 ( A )

A. 8.72 B. 7.00 C. 5.27 D. 4.30

8. 用NaOH滴定液（(0.1000mol/L）滴定20.00 ml醋酸（0.1000 mol/ L）时，需选用的指

示剂为 ( B )

A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 淀粉 9. 用氢氧化钠滴定液 （0.1000 mol/L）滴定20.00 ml盐酸溶液 （0.1000 mol/L），滴定突

跃范围的pH 值是 ( C )

A. 1.00~3.00 B. 3.00~4.30 C. 4.30~9.70 D. 8.00~9.70 10. 某一酸碱指示剂的pKIn = 3.4，它的理论变色范围是 ( B ) A. 2.4~3.4 B. 2.4~4.4 C. 4.4~6.2 D. 6.2~7.6 11. 用盐酸滴定氨水时，使用的指示剂是 ( A )

A. 甲基橙 B. 铬黑T C. 酚酞 D. 淀粉

12. 用盐酸滴定液（0.1000 mol/L）滴定20.00ml的氨水可用的指示剂是 ( D ) A. 酚红 B. 酚酞 C. 百里酚酞 D. 甲基橙 13. 标定HCl溶液常用的基准物是 ( A )

A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 硼砂 D. 碳酸钙

14. 标定NaOH溶液常用的基准物是 ( B )

A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 硼砂 D. 碳酸钙

15. 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越大，则 ( C )

A. 消耗的NaOH越多 B. 消耗的NaOH越少 C. 滴定突跃越大 D. 滴定突跃越小 16. 下列物质（均为0.1mol/L），不能用NaOH标准溶液直接滴定的是 ( C )

-3

A. 一氯醋酸（Ka=1.410） B. 邻苯二甲酸氢钾（Ka2=3.110-6） C. 苯酚（Ka=1.310-10） D. 甲酸 (Ka=1.810-4) 17. 酸碱滴定法可准确滴定的弱碱应具备的条件为 ( C )

A. Kb  10-8 B. Kb < 10-8 C. CbKb 10-8

D. CbKb < 10-8

18. 用非水碱量法测定生物碱的下列哪一盐类，常需加入醋酸汞试液( D )

A. 醋酸盐 B. 硝酸盐 C. 磷酸盐 D. 盐酸盐 19. 配位滴定法能准确滴定（TE < 0.1%）的条件是 ( C )

A. lgKMY  8 B. lgKMY  6 C. lgCspKMY  6 D. lgCspKMY  6 20. 配位滴定法中常用的滴定剂是 ( C ) A. 氨基二乙酸二钠 B. 二乙酸四乙胺二钠 C. 乙二胺四乙酸二钠 D. EDAT

21. 乙二胺四乙酸二钠标准溶液标定时常用的基准物是 ( D )

A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 硼砂 D. 氧化锌 22. 用配位滴定法测定硫酸锌含量时，所选用的指示剂是 ( C )

A. 甲基红 B. 酚酞 C. 铬黑T D. 铬酸钾 23. 用乙二胺四乙酸二钠滴定液测定氢氧化铝，选择的指示剂为 ( D ) A. 硫酸铁铵 B. 结晶紫 C. 淀粉 D. 二甲酚橙 24. 用乙二胺四乙酸二钠滴定液测定含量的药物是 ( C )

A. 氯化钠 B. 氯化钾 C. 硫酸锌 D. 氯化铵 25. 硫酸亚铁片剂的含量测定应选用的是 ( B )

A. 高锰酸钾法 B. 铈量法 C. 酸碱滴定法 D. 亚硝酸钠法 26. 吸附指示剂变色的原理是 ( A ) A. 被吸附使其结构变形而变色 C. 电位变化而变色

B. 金属离子浓度变化而变色 D. 被吸附使浓度升高

27. 剩余碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( C )

A. 滴定开始前 B. 滴定开始后

C. 滴定至近终点时 D. 滴定至红棕色褪尽至无色时

28. 玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是 ( B )

A. 清洗电极 B. 活化电极 C. 校正电极 D. 清除吸附杂质 29. pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( A )

A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中H+浓度不同 C. 内外溶液的H+活度系数不同 D. 内外参比电极不一样

30. 玻璃膜钠离子选择性电极对钾离子的选择性系数KNa+,K+为0.002，这说明电极对钠离子的敏感性为钾离子的 ( B ) 倍

A. 0.002 B. 500 C. 2000 D. 5000

31. 用离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，要求加入标准溶液 ( A )

A. 体积小，浓度高 B. 体积大，浓度高 C. 体积小，浓度低 D. 体积大，浓度低

32. 在电位滴定中，以ΔE/ΔV-V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制曲线，滴定终点为 ( D )

A. 曲线的最大斜率点 B. 曲线的最小斜率点

22

C. 峰状曲线的最高点 D. ΔE/ΔV为零时的点

33. 在电位滴定中，以ΔE/ΔV-V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制曲线，滴定终点

为 ( C )

A. 曲线的最大斜率点 B. 曲线的最小斜率点 C. 峰状曲线的最高点 D. ΔE/ΔV为零时的点

34. 使用永停滴定法滴定时，电流计指针突然下降至零并保持不再变动，则说明 ( C )

A. 滴定剂和被测物均为不可逆电对 B. 滴定剂和被测物均为可逆电对

C. 滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对 D. 滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对 35. 电子能级越小，电子跃迁时吸收光子的 ( A )

A. 能量越高 B. 波长越长 C. 波数越大 36. 电子能级越大，电子跃迁时吸收光子的 ( A ) A. 能量越低 B. 波长越短 C. 波数越小

D. 频率越高 D. 频率越低

2

2

37. 某药物的摩尔吸收系数很大，则表示 ( B )

A. 光通过该物质溶液的光程长 B. 该物质对某波长的光吸收能力很强 C. 该物质溶液的浓度很大 D. 该物质对某波长的光透光率很强 38. 吸光性物质的摩尔吸光系数与下列 ( B ) 因素有关

A. 比色皿厚度 B. 该物质浓度 C. 吸收池材料 D. 入射光波长 39. 在紫外-可见分光光度法中，与溶液浓度和液层厚度成正比的是 ( D )

A. 透光率 B. 测定波长 C. 狭缝宽度 D. 吸光度 １％CL公式计算出的C是 ( B ) 40. 采用A = E１ｃｍ

A. 摩尔浓度 B. 百分浓度 C. 原始溶液的浓度 D. 吸光度

41. 有A、B两份同一物质不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( D ) A. A是B的1/3 B. A等于B C. B是A的3倍 D. B是A的1/3 42. 紫外可见分光光度计可见光区采用的光源为 ( C ) A. 氢灯 B. 氘灯 C. 钨灯 D. 汞灯

43. 红外分光光度计使用的检测器是 ( C )

A. 光电管 B. 光电倍增管 C. 真空热电偶

D. 光电池

44. 对称因子在 ( B ) 之间的色谱峰为对称峰

A. 0.85 ~ 0.95 B. 0.95 ~ 1.05 C. 0.9 ~1.05 D. 0.95 ~ 1.15 45. 衡量色谱柱柱效的指标是 ( A )

A. 理论塔板数 B. 保留因子 C. 相对保留值 46. 根据Van Deemter方程，下面说法正确的是 ( B )

D. 分配系数

A. 最佳流速时理论塔板高度最大 B. 最佳流速时理论塔板数最大 C. 最佳理论塔板高度流速最大

D. 最佳理论塔板数时理论塔板高度最大 47. 高效液相色谱法中，常用的检测器是 ( A )

A. 紫外检测器 B. 红外检测器

C. 热导检测器 D. 电子捕获检测器 48. 属于高效液相色谱的检测器是 ( C )

A. 电子捕获检测器 B. 热导检测器 C. 蒸发光散射检测器 D. 氮磷检测器

49. 用来描述TLC板上色斑位置的数值是 ( B )

A. 比较值 B. 比移值 C. 展开距离 D. 测量值 50. 薄层色谱中，分离度是指 ( A )

A. 两相邻斑点中心距离与两斑点平均宽度的比值 B. 组分的迁移距离与展开剂的迁移距离之比

C. 组分在固定相和流动相之间分配平衡时的浓度之比 D. 两相邻斑点中心距离与前一斑点到原点距离的比值

51. 在以硅胶为固定相的吸附薄层色谱中，以下说法正确的是 ( A )

A. 组分的极性越强，被固定相吸附的作用越强 B. 物质的相对分子质量越大，越有利于吸附

C. 流动相的极性越强，组分越容易被固定相所吸附 D. 吸附剂的活度级数越小，对组分的吸附力越大

填空题

1. 误差可分为两类，其中以固定的方向和大小出现的误差为 系统误差 ，出现的方向和

大小都不固定，但服从统计规律的误差为 偶然误差 ； 2. H2O的共轭酸是 H3O+ ，共轭碱是 OH- ； 3. HPO42-的共轭酸是 H2PO4- ，共轭碱是 PO43- ；

4. 在酸碱滴定中，判断弱酸能否被准确滴定的条件为 CaKa≥10-8 ，判断多元弱酸能否

被分布滴定的条件为 Ka1 / Ka2≥104 ； 5. 在非水滴定中，往往利用 均化 效应测定混合酸（碱）的总量，利用 区分 效应分别测

定混合酸（碱）中各组分的含量； 6. 根据电子和轨道种类，可把紫外-可见光谱中的吸收带分为 R带 、 K带 、B带、E

带、电荷转移吸收带、配位体场吸收带。

简答题

Q：简要说明配位滴定中影响主反应的副反应有哪些？ A：⒈配位剂的副反应系数Y : ⑴酸效应系数 Y(H)

⑵共存离子效应Y(N)

⒉金属离子M的副反应系数 M ⒊配合物MY的副反应系数

Q：简述何为金属指示剂及金属指示剂必须具备的两个条件。

A：概念：是一种有机染料，它与被滴定金属离子反应，形成一种与染料本身颜色不同的配合物

条件：⒈M-指示剂配合物的颜色与指示剂的颜色不同

⒉KMIn < K MY ；K MY/K MIn > 102

tT1000Q：配位滴定中，酸度的选择和控制非常重要，请简述何为配位滴定中的最高酸度、最低酸

CTT/A度和最佳酸度。a MAA：最高酸度(最低pH)：溶液酸度的最高限度，超过这一酸度就使lgKMY < 8，从而不能准确滴定

aCTVT103MA最低酸度（最高pH）：低于此酸度，金属离子水解形成羟基配合物甚至析出沉淀wA(100%)100%tm(M(OH)n)

最佳酸度：pMt与pM(sp)基本一致时的酸度

Q：氧化还原滴定中常用的指示剂有哪几种类型？

A：⒈自身指示剂 ⒉特殊指示剂 ⒊外指示剂 ⒋氧化还原指示剂 ⒌不可逆指示剂

Q：氧化还原滴定法分为哪几类？（请写出至少5种） A：⒈碘量法⒉高锰酸钾法⒊亚硝酸钠法

⒋溴酸钾法和溴量法⒌重铬酸钾法⒍铈量法⒎高碘酸钾法

Q：什么是条件电位？影响条件电位的因素有哪些？

A：概念：是在一定条件下，氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1时的实际电位

因素：⒈盐效应 ⒉生成沉淀 ⒊生成配合物 ⒋酸效应

Q：若用银量法测定下列试样含量，应分别选用何种指示剂？

(1) NH4Cl：铬酸钾、铁铵矾、荧光黄均可

(2) BaCl2：荧光黄、铁铵矾 (铬酸钾不能用，Ba2+ + CrO42-  BaCrO4) (3) KSCN：铁铵矾、曙红 (4) NaBr：酸钾、铁铵矾、曙红均可 (5) KI：二甲基二碘荧光黄、铁铵矾 (铬酸钾不能用，AgI沉淀强烈吸附I-) (6) FeCl3：铁铵矾 (铬酸钾和荧光黄不能用，Fe3+易水解) (7) NaCl+Na2SO4：铬酸钾、铁铵矾、荧光黄均可 计算题

一、滴定分析法计算题 tm1000CTA(mol/L)1、标准溶液浓度的有关计算：

aVTMA

2、物质的量浓度(CT)与滴定度(TT/A)的换算：

aCMA TT/ATt1000

3、待测物质质量分数的计算：

例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，

0.12002000.1000(200V)

(0.12000.1000)20040(mL) V0.1000

例2：吸取25.00mL钙离子溶液，加入适当过量的 Na2C2O4溶液，使 Ca2+完全形成CaC2O4沉淀。将沉淀过滤洗净后，用 6mol·L-1H2SO4溶解，以 0.1800 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，耗去25.50mL。求原始溶液中 Ca2+的质量浓度。

解 与测量有关的反应有： Ca2+＋C2O42- == CaC2O4↓ CaC2O4＋2H+ ═ Ca2+ + H2C2O4

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ ═ 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 由以上反应可知：

n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4)

5 c(KMnO4)V(KMnO4)M(Ca2)2 c(Ca)V(s)

5 0.1800molL125.50103L40.08gmol10.01840g•mL-1 225.00mL

例3：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCl标准溶液滴定， 终点时消耗该HCl标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解：

nNa2CO3nHCl12

10.100623.50106.0 Na2CO3%100%20.1230100099.70%

例4：称取含铝试样0.2000 g，溶解后加入0.02082 mol·L-1 EDTA标准溶液30.00 mL，控制条件使Al3+与EDTA配合完全。然后以0.02012mol·L-1标准溶液返滴定，消耗Zn2+溶液7.20mL,计算试样中Al2O3 的质量分数。已知M(Al2O3)=102.0g•mol-1. 解 EDTA（H2Y2-）滴定Al3+的反应式为 Al3++H2Y2- =AlY-+2H+

11n(Al2O3)n(Al)n(EDTA)

22

(Al2O3) 113131(0.02802molL30.0010L0.02012molL7.2010L)102.0gmol

2100% 0.2000g 12.23%

例5：如果要求在标定浓度约为0.1mol·L-1HCl溶液时，消耗的HCl溶液体积在25～35mL之间，问应称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）的质量称量范围是多少克？ 解 m(Na2B4O7·10H2O)

＝c（HCl）V（HCl）M(Na2B4O7·10H2O) 由题意可得 m1(Na2B4O7·10H2O) =0.1 mol·L-10.025L  381.36 g·mol-1 ≈0.5g m2(Na2B4O7·10H2O) =0.1 mol·L-1  0.035L  381.36g·mol-1≈0.7g 故Na2B4O7·10H2O的质量称量范围是0.5～0.7g

二、UV法 1、Lambert-Beer定律：A= -lgT = ECl： 3、摩尔吸光系数与百分吸光吸数的关系： 3、单组分样品的定量方法

M1%E1cm10AC标A样（1）吸光系数法：C （2）对照法：C样A标El

例1 有一浓度为1.00×10-3 mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5 cm的吸收池中测得其吸光度为0.532，如果在同一吸收波长处，于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20.0%，则此溶液的浓度为多少？ A0.5321064 3cl1.00100.5

lgTlg0.200c1.31103mol/L

l10640.5

例2 已知苯胺B带的λmax为280nm，ε为1430。精密称取含有苯胺的样品0.500g，用无水乙醇溶解配制成100mL溶液，精密量取10.0mL用相同溶剂稀释至100mL，用1cm的比色皿测得280nm处的A为0.430。求样品中苯胺的质量分数。（M苯胺=93.128）

M% E11cm10

1430101% E1(标)153.6cm93.128

A0.430 c0.00280g/100ml苯胺（稀释样）1%E1cml153.61

100 m苯胺（稀释样）m10100%0.0028010100%5.60% w苯胺苯胺（原样）100%m原样m原样0.500

例3：维生素B12的水溶液在361nm处的E1cm1%值是207，盛于1cm吸收池中，测得溶液的吸光度为0.414，则溶液浓度为： C = 0.414/(207·1）=0.002g/100ml

例4：精密称取B12样品25.0mg，用水溶液配成100ml。精密吸取10.00ml，又置100ml容量瓶中，加水至刻度。取此溶液在1cm的吸收池中，于361nm处测定吸光度为0.507，求B12的百分含量？[ E1cm1%(361nm) = 207]

A0.5070.507

E计算202.80.025 C0.002510010.00

E计算 202.8B12%100%100%97.97% E标准207

三、色谱法概论

例：在Apiezon L柱上，柱温100C，用正庚烷及正辛烷为参考物质对，测定乙酸正丁脂的保留指数。

测定结果： t0 = 30.0、 tR(正庚烷) = 204.0 

tR(乙酸正丁脂) = 340.0  、tR(正辛烷) = 403.4 

I100[71lg310.0lg174.0775.6lg373.4lg174.0说明：乙酸正丁脂在Apiezon L柱上的保留行为相当于7.756个碳原子的正构烷烃的保留行为。

例1：在2m，5%阿皮松柱，柱温100C ,记录纸速为2.0cm/min的实验条件下，测得苯的保留时间为1.5min，半峰宽为0.20cm。求理论塔板高度。 W1/2 = 0.20/2.0 = 0.10min

n = 5.54( 1.5/ 0.10)2 = 1.2103 H = 2000mm/1200 = 1.6 mm

例2. 用15cm长的ODS柱分离两个组分。柱效n = 2.84104m-1；测得t0 = 1.31min；组分的tR1 = 4.10min；tR2= 4.38min。求k1、k2、

ttt4.101.314.381.312.13 k22.34 k1RR10t0t01.311.31 4k22.34n2.84100.154260 1.10

k12.13

例3：从40cm长的填充气相色谱柱上测得如下表数据： 化合物 保留时间/min 峰宽/min 空气（不保留组分） A 2.5 10.7 1.3 B 11.6 1.4 •

求：(1) 理论塔板数n的平均值；(2) 分离度；(3) 为使A、B两峰完全分开，需要的理论塔板数是多少？色谱柱至少多长？。

22解：(1) tRA10.73nA161610841.0810 w1.3A

22tRB 11.63nB161610981.1010w 1.4B

1.081031.10103n1.1103

2 (2) 2(tt)2(11.610.7)RRBRA0.67 wAwB1.31.4

(3) 要使A、B两峰完全分离，R值必须≥1.5

n1k2 R4k21

4R(1k2)41.51.11(13.64)n59576.0103(1.111)3.64(1)k2L1n1L1n2406.0103L2218cm2.2mL2n2n11.110322