灵山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH 2． 下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生

B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 3． 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4． 下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸） C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中

C．CO2

D．HCl

cHAcA = 0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A） 5． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应 C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

6． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．

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A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

7． 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A．反应①的原子利用率达100% B．反应②是加聚反应

C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种 D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同 8． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

9． 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关 汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

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D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

10．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

11．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－ D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2 12．根据下列事实得出的结论正确的是 A．试样

产生银镜 结论：该试样是醛类

最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

B．某卤代烃试样

成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥ 14．下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同 15．某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

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A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有7个碳原子共平面

16．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R 17．下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应 B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2 C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

18．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．镀铂导电玻璃的作用是传递I

-

B． 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极

C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小 19．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是 ．．．

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A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D．邻二氯苯只有一种结构

20．生活中下列物质起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂 C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂

二、填空题

21．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。 22．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 pH CH3COONa NaHCO3 8.8 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液： 溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。

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（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。 23．在400℃、101 kPa时，NO2（g） ＋CO（g） 示。

NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图所

反应过程

（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。 a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

24．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________； （2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________；

（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；

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（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。

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灵山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 B 12 D 3 B 13 C 4 D 14 D 5 C 15 C 6 D 16 D 7 D 17 D 8 A 18 C 9 B 19 C 10 A 20 C 二、填空题 21．c3＞c1＞c2 V1=V2＜V3 V3＜V1=V2 a3＞a1=a2 22．（1）CO32- C （2） < <

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分） （5）1.3×10－17（2分） 23．放热 NO2（g）＋CO（g）

NO（g）＋CO2（g） △H= -234 kJ·mol-1 d 否 催化剂只能改变化

学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响

24．Cu + 4H+ + 2NO3-（浓） = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 将NO2转化为NO （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 mol／L稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 赶走装置中空气（氧气） 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

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